关于化学方程式的计算.doc

有关化学方程式的计算 一、有一种反应物过量的计算　　课本例题：8mol H2与6mol O2充分反应，求生成水的质量。　　此题给出了在化学反应中两种反应物的量，计算时应以哪种为标准呢？下面是两位同学的不同解法：　　解法1：　　2H2+O22H2O　　　　 1　　 　 2　　　　6mol　 　n(H2O)　　n(H2O)==12mol，　　m(H2O)=n(H2O)·M(H2O)=12mol×18g/mol=216g。　　答：可生成216g水。　　解法2：　　2H2+O22H2O　　2　　　　 　　2　　8mol　　　　n(H2O)　　n(H2O)==8mol。　　m(H2O)= n(H2O)·M(H2O)=8mol×18g/mol=144g。　　答：可生成144g水。　　上述两种解法，结果各不相同，至少有一种结果错误的。　　　[问题讨论]　　过量计算的一般步骤有哪些？　　过量计算通常分为两大步：　　a．判断哪种反应物过量，判断时要以化学方程式为依据，根据两种已知物质的数量，运用比较的方法进行判断，所以这一步又可以分为设定未知数、写化学方程式、比较判断三个小步骤。正确判断哪种物质过量是计算的关键。　　b．根据不过量（完全反应的）物质的数量进行计算，计算时仍要以化学方程式为依据，通过比例关系求出最终结果。　　什么情况下需考虑过量问题？　　a．题目给了两种反应物的量需考虑过量问题。　　b．题目给出了一种反应物的量和一种生成物的量，需考虑过量问题（使所给反应物完全消耗掉）。　　c．如果原题中某反应物的量以字母代替，则很多时候要通过分段讨论，进行计算。　　d．如果原题给出的是两种反应物的总量，一般要通过极端假设法，进行讨论并计算。　　怎样判断反应物中哪一种过量？　　判断过量物质的方法有多种，这里介绍两种最基本的方法：　　a．设未知数法。基本思路是设一反应物A的量为未知数x，由另一种反应物B的量为已知量求出x。将x值与题中所给出的反应物A的量比较大小，若计算的x值比题中给出的量小，表明另一种反应物B完全反应；若计算出来的x值大于题中给出的已知量，表明反应物A完全反应。这种方法思路清晰，易于理解，为初学者必须掌握的基本方法。　　如：　　将1.62g铝粉放入30mL 2.5mol/L的稀硫酸中，标准状况下生成氢气多少升？　　解：　　n(Al)==0.06mol，　　n(H2SO4)=2.5mol/L×0.03L=0.075mol，　　设0.06mol Al可消耗H2SO4的物质的量为x。生成H2的体积为y。　　2Al 　+ 　3H2SO4　=　Al2(SO4)3　+　3H2↑　　2mol　 　　3mol　　　　 　　　　　3×22.4L　　0.06mol 　　x　　　　　 　　　　　　　y　　x==0.09mol0.075mol。　　Al过量，应以H2SO4的量进行计算。　　y==1.68L　　答：生成标准状况下的氢气1.68L。　　b．比值比较法。基本思路是写出化学方程式，在有关物质的化学式下面写出化学关系量，在化学关系量的下面列出题目中给出的反应物的已知量，将各反应物的化学关系量与已知量相比，求比值。比较两个比值的大小，比值小者，该反应物过量。该方法形式简单，为许多学生所采用。只是要注意理解过程，培养思维。　　如：　　把3.0g NaI固体溶于水，通入标准状况下Cl2 0.28L，充分反应后生成I2多少克？　　解：　　n(NaI)==0.020mol，　　n(Cl2)==0.0125mol，　　2NaI　 +　 Cl2　 =　 2NaCl+I2　　2　　　　　　1　　0.020mol　 0.0125mol　　 ，0.28L Cl2过量，以NaI的量进行计算。　　2NaI + Cl2 = 2NaCl+I2　　2mol　　　　 　　　 254g　　0.020mol　　　 　　m(I2)　　m(I2)= =2.54g。　　答：生成I2 2.54g。　　［高考试题分析］　　1、（04天津、29）（14分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：　　（1）NO的体积为______L，NO2的体积为______L。　　（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入 的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______mol/L。　　（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水______g。　　答案：　　（1）5.8；5.4　　（2）