初三化学-第六单元《常用的金属和盐》知识点.doc

第六单元 常用的金属和盐 第一节 奇光异彩的金属1、金属的物理性质：? （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。?（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）?（3）高熔点、沸点，有良好的导热性、导电性、延展性? 2、金属之最：?（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素?（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）?（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）?（5）铬：硬度最高的金属?????????（6）钨：熔点最高的金属?（7）汞：熔点最低的金属?????????（8）锇：密度最大的金属?（9）锂?：密度最小的金属?? 3、金属分类、置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应（是基 本反应类型的一种）。 A+BC→B+AC Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 、氧化还原反应：在化学反应过程中有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。 有氧参加的反应中：得氧还、失氧氧（反应后等到氧的物质是还原剂，反应后失去氧的物质是氧化剂）无氧参加的反应中： 所含元素化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应，对应产物是氧化产物，自身是还原剂。 所含元素化合价降低的物质被还原，发生还原反应，对应产物是还原产物，自身是氧化剂。 + + 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 、常见金属的性质? （1）、大多数金属可与氧气的反应?： ①铁：纯净的铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，密度是7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃，是电和热的导体。 A：在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 B：铁在潮湿空气中容易发生缓慢氧化，生锈（铁锈主要成分Fe2O3·XH2O）： 条件是水 ，氧气（空气） 2Mg + O2 2MgO 现象：放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体 3Mg + N2 Mg3N2 现象：放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体 2Mg + CO2 2MgO + C现象：发出耀眼白光，生成白色(是氧化镁)和黑色(为碳单质)固体 ③铜 铜在空气中加热 2Cu + O2 2CuO 现象：红色固体逐渐变为红色 （2）常见金属活动性顺序：? K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 盐和化肥 定义：金属或铵根和酸根组成的化合物。 一、常见的盐??? 氯化钠（NaCl） 白色粉末，俗称食盐，水溶液有咸味，?溶解度受温度影响不大 碳酸钠（Na2CO3）?白色粉末状固体，俗称纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打，易溶于水。碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3?10H2O（石碱、天然碱、石碱）。 碳酸氢钠（NaHCO3） 白色晶体，俗称小苏打，?易溶于水，用作制糕点所用的发酵粉?；医疗上，治疗胃酸过多?2NaHCO3??Na2CO3+?H2O+?CO2↑；?NaHCO3+HClNaCl+?H2O+?CO2↑? 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）? 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。? 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发? 2、 实验仪器?及玻璃棒在其中的作用： 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用? 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流? 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅? 三、盐的化学性质? 1、 盐（可溶）+?金属1?→?金属2?+?新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）? 2、 盐?+?酸?→?新盐?+?新酸（满足复分解反应的条件）? 3、 盐?+?碱?→?新盐?+?新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）? 4、 盐?+?盐?→?两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）?? 常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓四、鉴别集锦：? H?????1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、