初中化学盐的性质.doc

龙文教育学科老师个性化教案 教师 学生姓名 上课日期 学科 年级 初三 教材版本 华师大版 类型 知识讲解□： 考题讲解□: 本人课时统计 第（ ）课时 共（ ）课时 学案主题 新课讲解 课时数量 （全程或具体时间） 第（ ）课时 授课时段 教学目标 教学内容 重要的盐 个性化学习问题解决 见教案 教学重点、难点 盐的化学性质和复分解反应 考点分析 盐的有关化学方程式和运用复分解反应的条件来判断化学方程式的书写 教学过程 学生活动 教师活动 一、盐的分类　　根据盐的组成不同，如按盐组成中的阳离子或阴离子的名称，一般有如下的分类： 　　钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。　　钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等。 　　硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。　　碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。　　盐的分类方法还有很多种，例如：酸式盐、碱式盐和正盐；含氧酸盐和无氧酸盐；强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐等。二、生活中常见的盐1．氯化钠（重要的调味品，食盐的主要成分是NaCl）　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。　　（2）在人的正常生理过程中的作用：　　人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子　　对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换　　起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人体正常每人每天约需3 g~5 g食盐。但长期食用过多食盐不利于人体健康。　　（3）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿 　　（4）用途：① 医疗上的生理盐水（质量分数为0.9%）　　②用来制备Na2CO3、NaOH、Cl2、HCl等物质；　　③食品的调味剂，腌渍蔬菜等；　　④公路积雪可以用氯化钠消除；　　⑤农业上利用氯化钠溶液来选种。　　粗盐的提纯：　　（1）溶解-------使用的仪器：烧杯、玻璃棒、药匙 　　玻璃棒的作用：加快溶解速率，不能提高物质的溶解度　　操作要点：搅拌时玻璃棒不能接触烧杯壁　　（2）过滤------使用的仪器：漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯　　玻璃棒的作用：引流　　操作要点：一贴、二低、三靠　　（3）蒸发-------使用的仪器：蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳　　玻璃棒的作用：防止液体局部过热而引起液滴飞溅　　操作要点：当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热使液体全部挥发。　　*如果有转移操作：最后在转移固体时，玻璃棒起到转移的作用。2．碳酸钙（化学式为CaCO3）　　（1）物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃在水中的溶解度为6.9×10-4g）　　（2）存在：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。　　（3）制备：将二氧化碳通入石灰水中，用可溶性碳酸盐与石灰水反应，或用可溶性碳酸盐溶液与可溶性钙盐溶液反应，都可以得到碳酸钙的沉淀：　　CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH　　Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl　　实验室常利用碳酸钙跟酸反应制取二氧化碳：　　CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O　　把碳酸钙加热到825℃左右可发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳。工业上就是利用这一反应将石灰石转化为生石灰（氧化钙）：CaCO3CaO+CO2↑　　（4）用途：　　碳酸钙大量用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙。还可以用于补钙剂等。石灰石可直接加工成石料和烧制成生石灰。石灰有生石灰和熟石灰。生石灰的主要成分是CaO，一般呈块状，纯的为白色，含有杂质时为淡灰色或淡黄色。生石灰吸潮或加水就成为消石灰：CaO+ H2O= Ca(OH)2，消石灰也叫熟石灰，它的主要成分是Ca(OH)2。　　（5）碳酸根离子的检验　　你知道怎么样检测一种物质中是否含有碳酸钙或碳酸根离子呢？　　取样品于试管中，加入适量稀盐酸，如果生成气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此为碳酸盐，该物质中含有碳酸根或者碳酸氢根离子。　　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　　CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O3．碳酸钠和碳酸氢钠（水溶液都显碱性） 　 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 易溶于水 较易溶于水 与酸反应 Na2CO3+2HCl = 2