初中常见物质的化学式和化学方程式.doc

初中常见物质的化学式 常见元素的化合价 一价钾钠银氢（K Na Ag H） 二价钙镁钡锌（Ca Mg Ba Zn） 三铝四硅要记清 氟氯溴碘负一价（F Cl Br I） 氧硫常显负二价 氢氧根、硝酸根负一价（OH- NO3-） 碳酸根、硫酸根负二价（CO32- SO42-） 铵根正一价（NH4+） 常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性有强逐渐减弱 酸、碱、盐的溶解性 酸：一般都可溶 碱：碱溶 钾、钠、铵、钡、钙 盐：钾、钠、铵盐皆可溶， 硝酸盐入水无影踪， 盐酸盐(Cl)不溶AgCl 硫酸盐(SO4)不溶BaSO4 碳酸盐(CO3) 只溶 钾、钠、铵 记不住就记常见的沉淀物：白色沉淀：AgCl，CaCO3, BaSO4，BaCO3，Mg(OH)2，Al(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 复分解反应发生条件：只要生成物有水或沉淀或气体生成即可发生反应 一、初中常见物质的化学式 ： 1、非金属单质氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 汞 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 二氧化锰 四氧化三铁 三氧化二铝 氯化物/盐酸盐氯化钾 氯化钠 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 常见的酸硫酸 亚硫酸 盐酸 硝酸 碳酸 常见的盐硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝 硝酸钾 硝酸银 碳酸钠 碳酸镁 碳酸钾 常见的碱氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 氢氧化铁 氨气 8、常见有机物甲烷 甲醇 乙醇 常见常见化肥尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀 淡黄色沉淀 红褐色絮状沉淀 蓝色絮状沉淀 S 白色沉淀 初中化学方程式汇总 一、氧气的性质： 1、单质与氧气的反应（化合反应） 镁在空气中燃烧 铁在氧气中燃烧 铜在空气中受热 铝在空气中燃烧 氢气中空气中燃烧 红磷在空气中燃烧 硫粉在空气中燃烧 2、化合物与氧气的反应： 一氧化碳在氧气中燃烧 甲烷在空气中燃烧 酒精在空气中燃烧 3、氧气的来源： 加热高锰酸钾过氧化氢 二、自然界中的水： 水电生石灰溶于水二氧化碳可溶于水铁和硫酸铜溶液反应 氢气还原氧化铜 四、碳和碳的氧化物： 1、碳的化学性质 木炭还原氧化铜 焦炭还原氧化铁 3、二氧化碳的制法与性质： 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳） 碳酸不稳定而分解二氧化碳可溶于水高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）一氧化碳的性质： 一氧化碳还原氧化铜一氧化碳的可燃性其它反应： 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）甲烷在空气中燃烧酒精在空气中燃烧氢气中空气中燃烧金属与氧气反应： 金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸铁和稀硫酸 镁和稀硫酸 铝和稀硫酸 3、金属单质 + 盐（溶液） 新金属 + 新盐 铁和硫酸铜溶液反应锌和硫酸铜溶液反应金属铁的治炼原理： 1、酸的化学性质 酸 + 金属 盐 + 氢气（见上） 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应氧化铜和稀盐酸反应酸 + 碱 盐 + 水（中和反应） 盐酸和烧碱起反应氢氧化铝药物治疗胃酸过多酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 碳酸氢钠与稀盐酸反应硫酸和氯化钡溶液反应2、碱的化学性质 碱 + 非金属氧化物盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质消石灰放在空气中变质碱 + 酸盐 + 水（中和反应，方程式见上） 碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠3、盐的化学性质 盐（溶液） + 金属单质另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应盐 + 酸另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应盐 + 碱另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠盐 + 盐两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液硫酸钠和氯化钡1、红褐色絮状沉淀--------F