三蒸馏和萃取课件课时三上课很好用.ppt

实验步骤 实验现象及结论 静置分层 静置后四氯化碳层呈 ，水层黄色变浅或接近无色 分液 下层液体沿烧杯壁流下，上层液体从分液漏斗 倒出 变紫色 上口 P9 实验１－４ 检漏 装液 振荡(放气) 静置 分液 萃取实验步骤： 振荡 静置 分液 静置、待液体分层后，将分液漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下 用右手手心压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。边振荡边放气。 回顾关键步骤 萃取操作注意事项 (1)分液漏斗的使用 分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水． (2)萃取剂必须具备的三点性质 ①萃取剂和水互不相溶； ②萃取剂和溶质不发生反应； ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度． (3)分液操作的注意事项 ①振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险． ②分液时要将玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下． ③下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出． 概念分析 混合物 溶质 溶剂 （一种） （两种） 溶解性不同 两者互不相溶 萃取液 萃取 分液漏斗 分液 分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 CCl4与H2O比较有何异同？ H2O CCl4 四氯化碳（CCl4） 都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。 异： CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。 同： 目的 实例 过滤 分离液体和固体 除去食盐中的泥沙 蒸发 蒸发溶剂得到固体 海水晒盐 蒸馏 通过液体蒸发和冷凝，分离液体 制蒸馏水、白酒 萃取 提取物质 CCl4萃取碘 其他 常见的几种分离方法： * 第一章 实验学化学 第一节 化学实验基本方法 蒸馏和萃取 地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1% 思考与交流： 如何从海水中得到淡水？ ①.原理:利用互溶液态混合物中各组分沸点的不同，加热使沸点较低的液体变成蒸气挥发出来，再经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去. (3)、蒸馏 适用于沸点相差较大的、互溶的液态混合物的分离。 进水口 出水口 蒸发 冷凝 收集 ②.装置 冷凝管 蒸馏烧瓶 牛角管 锥形瓶 温度计 冷凝 蒸发 冷凝管 收集 锥形瓶、尾接管 所需要的仪器： 蒸馏烧瓶、铁架台、酒精灯、 石棉网、温度计、 沸 石 蒸馏烧瓶不能直接加热 水银球位于蒸馏烧瓶支管口下沿 防止暴沸 冷凝水下进上出 实验室制取蒸馏水 实验目的：有自来水通过蒸馏试验获得较为纯净的水 主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、 锥形瓶 实验1-3.蒸馏 实验 现象 1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。 2.在烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好装置，向冷凝管中通入冷水。加热烧瓶，弃去开始馏出部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。 3.取少量蒸馏出来的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？ 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成（AgCl) 加热，烧瓶中水温升高到1000C后沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水。 蒸馏水中无沉淀 ③.注意事项: 冷凝水:下口进，上口出 投放沸石 防暴沸 烧瓶底加垫石棉网 温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处 溶液体积不超过 烧瓶容积的2/3 ④、蒸馏法的应用： 1.海水淡化； 2.酒精水溶液分离出酒精； 3.从石油获得汽油、煤油、柴油等产品。 酒精的提纯工业酒精中加入生石灰，水跟氧化钙反应再蒸馏可得99.5%的无水酒精。 石油的分馏 海水的淡化(成本较高) 对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的 方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶 的液体，你还用蒸馏方法进行分离吗？ 想一想 水煮西红柿汤 有油西红柿汤 水煮西红柿汤 加入油 有油西红柿汤 根据上面三个图，你能获得哪些信息呢？ 根据上面三个图，你能获得哪些信息呢？ 1、西红柿中的番茄红素（溶质）是红色的，溶解在了溶剂中，所以溶液呈现红色。 2、以你的生活常识，水油互溶