化合物一和二的教案.doc

化合物（一、二） 考点大聚集 考点1 单质与化合物 （1）单质：由同种元素组成的纯净物. （2）化合物：由两种或多种元素组成的纯净物叫做化合物. 注意 理解概念时，应注意两个关键词，一是“同种”，二是“纯净物”，因为元素相同，也可以组成混合物.例如氧气（）和臭氧（）均是由氧元素组在的，将二者混合为一体，便成为混合物了. （3）氧化物、酸、碱、盐 ①氧化物：由两种元素组在，其中一种是氧元素的化合物（即氧元素和另一种元素形成的化合物）. A.根据组成可分为金属氧化物和非金属氧化物. B.根据性质可分为： a.酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物.例如：、、等. b.碱性氧化物：能和酸反应生成盐和水的氧化物.例如：、 等. c.不成盐氧化物：指不能直接反应，生成盐的氧化物.例如：等. ②酸：指电离时产生的阳离子全部是的化合物 a.理解该定义时，应注意关键词“全部”.例如：在电离时产生、和，电离出的阳离子有，但不是全部是，这说明该物质不属于酸. b.根据化学式中是否含氧，可分为含氧酸和无氧酸. c.根据电离时产生的个数，可以分为一元酸、二元素酸、三元酸等. d.根据沸点高低，可分为高沸点酸和低沸点酸. e.根据酸碱性强弱，可以分为强酸和弱酸. ③碱：指电离时产生的阴离子全部是的化合物. a.根据电离时产生的个数可分为一元碱、二元碱、三元碱等. b.根据溶解性可分为可溶性碱和不可溶性碱. c.根据强弱可分为强碱和弱碱. ④盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物. A.可以认为是“金属”离子. B.可以分为正盐、酸式盐和碱式盐. a.正盐指酸碱完全中和的产物. b.酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物. c.碱式盐是指碱中的氢氧根离子部分被中和的产物. 考点2 酸、碱、盐的性质 （1）几种常见的酸，酸的能性. 盐酸和稀酸的重要化学性质及重要用途；化学反应方程式的正确书写；重要反应的实验现象及其相关的物质鉴别；涉及溶液反应的化学反应方程式的相关计算；稀释浓硫酸的正确操作. 、的检验 常见的含氧酸和无氧酸的识别、分类、命名、化学式的正确书写；酸的通性及应用；中的反应的含义及在生产、科研中的应用. pH—酸碱度的表示方法，测定pH的最简便方法—pH试纸的使用.指示剂的变色情况及复分解反应概念. 注意 （1）实验室制氢气用稀硫酸或稀盐酸跟活泼金属反应，为什么不用浓硫酸或浓盐酸跟活泼金属反应？ 思考 ①硝酸具有强氧化性，实验室制取氢气气体可以用硝酸吗？ ②盐酸和活泼金属制得氢气中混有氯化氢气体如何除去呢？ （2）对比是一种科学的方法，也是一种有效的学习方法.用列表法比较常见酸的知识，在比较中理解和掌握，通过知识的应用加深 理解. （3）注意共性和个性的关系.由于不同的酸在水溶液里都能电离而生成相同的氢离子，所以它们具有酸的通性，同时产生不同的酸根离子.因此其性质又有各自的特性.要掌握“”和“”的检验，另外浓和具有较强的氧化性也要引起注意. （2）几种常见的碱，碱的通性. 氢氧化钠、氢氧化钙的重要化学性质及用途、俗名；药品和试剂的贮存；碳酸盐的检验；碱的通性；碱的命名. 注意 （1）可溶性碱和不溶性碱的化学性质不尽相同（如下表） 可溶性碱 不溶性碱 共同点 电离时生成的阴离子全部是 不同点 构成 由活泼金属的阳离子（如）和构成. 由不活泼金属的阳离子（）和构成 性质 ①具有碱的通性 ②受热时不易分解 ①能与酸发生中和反应 ②受热时易分解生在碱性氧化物和水 （2）列表小结氢氧化钠、氢氧化钙的性质、用途，归纳出碱的通性，学会从个别到一般的认识事物的规律，提高比较、分析、归纳的能力. （3）学习碱的通性要和酸的通性进行比较，找出其共同点和不同点及相互关系（如下表） 比较 酸溶液 碱溶液 共同点 ①都和酸碱指示剂反应（颜色不同） ②都和盐发生复分解反应（注意复分解反应发生的条件 不同点 酸和碱性氧化物反应 碱和酸性氧化物反应 相互关系 酸和碱反应生成盐和水 （3）常见的盐 盐与食盐的不同含义，并跟社会热点（误食工业盐中毒事件）相结合；了解常见的盐—氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的有关知识；掌握常见盐的重要化学性质，联系重要酸、碱的化学性质，总结盐的性质. 纯碱是盐不是碱；碳酸根离子的检验；几种常见的结晶水合物晶体的颜色、式量求算；风化；几种常见盐的重要用途. ①有关氯化钠的知识要点 ②有关碳酸钠的知识要点 ③有关硫酸铜的知识点. 联系酸、碱的知识，根据常见盐的知识，总结盐的一般性质，重点掌握盐的化学性质（如下表） 注意 （1）为什么等物质不可能发生复分解反应？ （2）结晶水合物中通常含有两种或多种微粒，那么硫酸铜晶体究竟是纯