化学分子式及性质.doc

【锂】元素符号Li，原子序数3，原子量6.94，核外电子排布式1s22s1，在元素周期表中第二周期第主族。在常温下是银白色金属，密度0.534克/厘米3，熔点180.54，沸点1317，硬度0.6，导电性11.2(Hg=1)，锂是最轻的金属。化学性质活泼，电离势520.27千焦/摩尔。电负性1.0。可与氧、氯、氮、硫等直接化合。在常温下锂跟氮化合生成氮化锂(Li3N)，在500时跟氢化合生成稳定的氢化锂(LiH)。锂跟水剧烈反应生成氢氧化锂和氢气，跟盐酸反应生成氯化锂和氢气。1817年瑞典化学家阿尔费德逊研究锂长石时得到硫酸锂，从而发现了锂，1865年德国化学家本生等电解氯化锂制得金属锂。在自然界中，锂主要以锂辉石和锂云母及磷铝石矿的形式存在，工业上由电解熔融的氯化锂来制取锂。将质量数为6的同位素(6Li)放在原子反应堆中用中子照射，可以得到氚，氚用来进行热核反应，是制造氢弹的重要材料。在冶金工业中锂可用作脱氧剂和脱氯剂并用以制取轻质铝合金。由于锂易被氧化，它通常保存在液体石蜡中。 【氧化锂】化学式Li2O，分子量29.88，白色立方晶体，密度2.013克/厘米3，熔点＞1700。属于碱性氧化物，跟水化合较慢。锂在空气中燃烧可生成氧化锂。 【氢氧化锂】化学式LiOH，分子量23.95。白色四方晶体，密度1.46克/厘米3，熔点450，沸点924(分解)，能溶于水，20在水中的溶解度为12.8克，略溶于乙醇。属于中强碱。有腐蚀性，防潮，应密封保存。可用作照像显影剂，制锂盐，碱性铁镍蓄电池的制造。 【氢化锂】化学式LiH，分子量7.95。白色或浅灰色半透明晶体。见光迅速变暗。在常温或干燥空气中，较稳定。遇水迅速反应生成氢氧化锂和氢气而燃烧；遇低级醇或有机酸也能反应并放出氢气。不溶于乙醚、苯和甲苯等各种溶剂。熔点668。用做干燥剂，氢气发生剂，有机合成还原剂等。 【氯化锂】化学式LiCl，分子量42.44。白色晶体或粉末。易潮解，溶于水、醇、醚、丙酮、异戊醇和氢氧化钠溶液等。熔点614。用做气相色谱固定相，用于沸点较高的多核芳香烃的分析及烟火制造、制药工业等。 【碳酸锂】化学式Li2CO3，分子量73.88。白色单斜结晶或粉末，微溶于水，不溶于醇和丙酮。1310时碳酸锂分解为氧化锂和二氧化碳，碳酸锂溶于稀酸放出二氧化碳。碳酸锂可用做催化剂，制备锂盐，制造陶瓷，制药等。 【硝酸锂】化学式LiNO3，分子量68.94。无色结晶或白色结晶颗粒。易潮解，溶于水和醇。硝酸锂是强氧化剂，受热分解生成氧化锂、二氧化氮和氧气。硝酸锂常用做分析试剂，制造荧光体，溶解降温剂、制造锂盐等。 【硫酸锂】化学式Li2SO4?·H2O，分子量192。无色单斜结晶。溶于水，不溶于醇和丙酮。加热至130时失去结晶水。熔点860(无水物)。可用做分析试剂，钙和镁的分离，医药工业等。 【氢化锂铝】化学式LiAlH4，分子量37.95。多孔的微晶性粉末。久贮能变成灰色，在干燥的室温下较稳定，在潮湿空气中易分解。易跟水或醇反应而放出氢气，氢气随即燃烧。加热至130时分解。溶于醚、四氢呋喃。应密封保存。用做测定羰基的试剂、还原剂以及氢化物、硅烷、硼烷等的制备等。 【硼氢化锂】化学式LiBH4，又称锂硼氢，白色或灰色结晶粉末。有吸湿性，能溶于水。在干燥空气中稳定，在潮湿空气中分解，在碱性水溶液中缓慢分解。与甲醇作用生成硼甲氧化锂和氢气。跟氯化氢反应生成氢气、乙硼烷和氯化锂。还可用做强还原剂。由硼氢化钠和氯化锂作用而制得。 【云母】云母族矿物的总称。商业上称作“千层纸”。主要成分是钾、镁、铝、锂等的铝硅酸盐。单斜晶系，晶体常呈假六方片状，集合体为鳞片状。颜色随成分而异，有白色、黑色、褐色、绿色。有玻璃光泽，硬度2～3，解理平行底轴面，极完全，薄片具有弹性。根据成分不同，云母分为白云母、黑云母、锂云母、金云母等。白云母、金云母有优良的耐热性、电气绝缘性及耐酸碱腐蚀性，是重要的电气绝缘材料。锂云母是提取锂盐的重要材料之一。  【钠】元素符号Na，原子序数11，原子量22.99，核外电子排布式为1s22s22p63s1，在元素周期表中第三周期第主族，属于碱金属元素。固体原子体积23.68厘米3/摩尔，原子半径0.154纳米(1.54)，离子半径0.095纳米(0.95)，第一电离势495.77千焦/摩尔，电负性0.9，固体密度0.971克/厘米3(20)，熔点97.8，沸点883，硬度0.4。银白色有金属光泽、轻软，有良好延展性和传热导电性。化学性质很活泼。钠在常温缺氧条件下跟氧化合生成氧化钠，燃烧时有黄色火焰生成过氧化钠，在300以上跟氢气化合生成离子型氢化钠，在氯气中燃烧有黄色火焰生成氯化钠。少量钠跟硫粉混和研磨则剧烈反应生成硫