化学反应的进行的方向和和化学反应的自发性.doc

化学反应的进行的方向和和化学反应的自发性 一、化学反应进行的方向判定方法 1、通过正逆反应速率的比较 当V正V逆时，平衡朝正反应方向移动。 当V正=V逆时，平衡不移动。或反应处在平衡状态。 当V正V逆时，平衡朝逆反应方向移动。 2、可以通过平衡常数K的改变判断： 当升高温度，K值增大，意味平衡朝正反应方向移动，正反应是吸热反应。 当升高温度，K值减小，意味平衡朝逆反应方向移动，正反应是放热反应。 3、可以通过平衡常数K与浓度商QC比较来判断 当K＞QC，朝正反应方向进行。 当K＝QC，达到平衡状态。 当K＜QC，朝逆反应方向进行。 ４、通过勒夏特列原理判断：改变一个条件，化学平衡总是朝着减弱这种改变的方向移动。增大一种物质的浓度，就朝减小该物质的浓度的方向移动；增大压强，就朝减小压强的方向移动；升高温度，就朝降低温度的方向移动。 ５、通过化学量的改变来判断反应方向 　　生成物物质的量增加，意味反应正向进行；生成物物质的量减小，意味反应逆向进行。 二、化学反应的自发性的判断 １、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。 ２、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学 反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。 ３、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。 ４、自由能变△G的的判断方法 　　△G＝△H－T△S 　　△G＜０，反应正向自发进行。 　　△G＝０，反应处在平衡状态。 　　△G＞０，反应逆向自发进行。 ①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。 △H＜０，△S＞０，△G＜０ ②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。 △H＞０，△S＜０，△G＞０ ③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。 　　△H＜０，△S＜０，要保证△G＜０，T要降低。 ③一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。 △H＞０，△S＞０，要保证△G＜０，Ｔ要升高得足够高。 三、强化练习 １、等质量的水蒸气、液态水、冰，下列说法正确的是（　　　） A、水蒸气的能量最高　　　　　　B、冰的能量最高 C、液态水的熵最小　　　　　　　　　D、冰的熵最小 ２、△G与△H、△S的关系正确的是（　　　　） A、△G＝△S－T△H　　　　　　　　B、△G＝△H－T△S C、△H＝△G－T△S　　　　　　　　D、△S＝△H－T△G ３、下列说法错误的是（　　　） 　　A、2N2O5 (g)4NO2 (g)＋O2 (g) △H=＋56.7KJ/mol，反应为吸热反应，说明其不是自发过程。 B、同一种物质气态时熵值最大，液态次之，固态最小。 C、不借助外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能量向低能量转变。 D、由自由能判断比熵变判断、焓变判断自发性更适合所有的过程。 4、已知KNO3溶于水变成盐溶液的过程可表示为 KNO3KNO3（aq），且有△H和△S，若25℃时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol·L-1，若将100℃条件下8mol·L-1 KNO3饱和溶液置于室温条件下，则上述过程中△H－T△S的取值为（ ） A、＜0　　　　　B、=0　　　　　 、＞0 　 　　　　D、不能确定 Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） 升高温度 加大X的投入量 C、加催化剂 D、增大体积 6、下列反应熵值增加的是（ ） A、2H2 (g)＋O2 (g)2H2O(l) B、H2 (g)＋Cl2 ()2HCl(g) C、(NH4)2CO3 (s)NH4HCO3 (s)＋NH3 (g) D、Cu(s) ＋Cl2 (g)CuCl2 (s) 7、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H0某研究 小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是 （ ） A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 o a b X的转化率 时间