化学方程式及巧记化学.doc

化学方程式归类及巧记化学知识点 （一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应“A + B + … D”多变一 C + O2 (充足) CO2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体） 2C + O2 (不足) 2CO C + CO2 2CO （吸热反应） S + O2 SO2（在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体；在空气中点燃发出淡蓝色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体。） 4P + 5 O2 2 P2O5 （冒白烟、放热、生成白色固体粉末） 2H2 + O2 2 H2O （淡蓝色火焰、放热、生成水） 3Fe + 2 O2 Fe3O4 （火星四射、放热、生成黑色固体） 2Mg + O2 2 MgO （发出耀眼的白光、放热、生成白色固体） 2Cu + O2 2 CuO （红色固体变成黑色） 2CO + O2 2CO2 （蓝色火焰、放热、生成无色气体） CaO + H2O == Ca(OH)2（Na2O、K2O、BaO类似）CO2 + H2O == H2CO3 （SO2 、SO3 类似） CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O（白色变成蓝色）（可用于检验水的存在） （二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应“D A + B + …”一变多 2KClO3 2KCl +3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 实验室制取氧气的反应 2H2O 2H2↑ + O2↑ 2H2O2 2H2O + O2↑ Cu2(OH)2CO32CuO +H2O +CO2↑（绿色变成黑色，管口有水珠，石灰水变浑） CaCO3 CaO +CO2↑ （CO2 的工业制法） H2CO3 == CO2 + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O （蓝色固体变成黑色，试管口有水生成。）（Fe(OH)3 、Mg(OH)2 等不溶性碱） （三）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 “一换一” “A +BCAC + B或A +BCBA + C” 1．金属 + 酸盐 + H2↑ 【Fe 2+）】 Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ Zn+2HCl ==ZnCl2 + H2↑ Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 2Na + H2SO4 == Na 2SO4 +H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑ Cu + HCl == ×（因Cu 没有H活泼） 2．金属 + 盐（可溶性盐溶液）盐 + 金属 [①依据金属活动顺序表判断反应能否发生；②参加反应的盐必须可溶；③铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。] Z n + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Fe + CuCl2 == FeCl2 + Cu　　 Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag 2Al+3CuSO4 == Al2(SO4)3 +3Cu Cu +AgCl== ×（因AgCl 不溶） Ａg + Cu(NO3)2 == ×　（因Ａg没有Cu 活泼）　 3．（H2、C 、CO）+ 金属氧化物金属 +（H2O 、CO2 、CO2 ） H2 + CuO Cu +H2O （黑变红，管口有水珠） C + 2CuO 2Cu +CO2↑（黑变红，石灰水变浑） （四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应 ⑴ “ AB + CD AD +CB ”（特征：双交换，价不变） ⑵ 发生条件：生成物中有↓、↑或H2O 之一 1．碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 （凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物） [CuO 、Fe2O3、 CaO等大多数金属氧化物是碱性氧化物] CuO +2 HCl == CuCl2 + H2O （黑色固体溶解，溶液变成蓝色） Fe2O3 +3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3 H2O （红色固体溶解，溶液变成黄色） 2．酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 （凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物） [CO2、SO2、SO3等大多数非金属氧化物是酸性氧化物] CO2 +2 NaOH =