【课件三】常见的酸和碱复习.ppt

考点聚焦】 1、知道溶液的酸碱性及检验方法 2、知道浓H2SO4 的特性及稀释方法 3、记住常见的酸与碱的主要性质及用途 4、初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性 老师的建议： 酸和碱是初中化学的难点和重点内容。中考中常以选择题、实验探究题等多种方式来考查，主要考查学生对常见酸碱的性质及其应用等方面，复习时特别要对酸碱的化学性质在理解本质的基础上掌握反应规律，不能只死记硬背，应能举一反三，灵活应用。 酸的化学性质： * 第七单元 常见的酸和碱复习 无色酚酞试液 紫色石蕊试液 碱溶液 酸溶液 指示剂 一、溶液的酸碱性——酸碱指示剂 变红色 变蓝色 变红色 不变色 讨论：现有一瓶盐酸和一瓶氢氧化钠溶液，如何 鉴别，写出实验的步骤以及现象和结论 取少量溶液于试管中，加入几滴石蕊溶液，石蕊变红的为盐酸溶液，变蓝的为氢氧化钠溶液。（也可使用酚酞和pH试纸） 盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 二、常见的酸和碱 1.盐酸和硫酸 无色液体 无色粘稠油状液体 瓶口出现白雾 无现象 有刺激性气味 无味 制备 腐蚀性 溶解性 潮解性 颜色、状态 俗名 化学式 氢氧化钙 氢氧化钠 NaOH Ca（OH）2 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 白色、片状固体 白色、粉末 露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性 不明显 易溶于水， 并放出大量的热 微溶于水 强腐蚀性 有腐蚀性 CaO+H2O=Ca(OH)2 2.氢氧化钠和氢氧化钙 三、酸和碱的化学性质 1.酸和碱都能与酸碱指示剂反应，使指示剂显示不 同的颜色。 酚酞溶液 石蕊溶液 遇碱溶液 遇酸溶液 红 红 蓝 无 三、酸和碱的化学性质 2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg 与稀硫酸反应 的化学方程式 与稀盐酸反应 的化学方程式 三、酸和碱的化学性质 3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 稀盐酸与氧化铜 稀硫酸与铁锈 稀盐酸与铁锈 化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 三、酸和碱的化学性质 4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 烧碱与三氧化硫 消石灰与二氧化碳 火碱与二氧化碳 化学方程式 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 三、酸和碱的化学性质 5.酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。 盐酸与氢氧化铝 硫酸与氢氧化钙 盐酸与氢氧化钠 化学方程式 HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 三、酸和碱的化学性质 6. 酸碱盐溶于水的解离情况。 盐溶于水 碱用于水 酸溶于水 解离情况 酸有一些相似化学性质是因为？ 碱有一些相似化学性质是因为？ 讨论： 氢离子+酸根离子 氢氧根离子+金属离子 金属离子+酸根离子 酸溶液中都含有氢离子，碱溶液中都含有氢氧根。 四、溶液的酸碱度表示法——pH 酸性溶液的pH值7 碱性溶液的pH值7 中性溶液的pH值=7 酸性越强，pH越小 碱性越强，pH越大 (如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7) 溶液的酸碱度可以用 表示，范围通常为 。用 可以测定溶液的酸碱度。 使用pH试纸测定酸碱度的正确操作 。 pH 0-14 pH试纸 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 1.某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的 pH调至小于7，所采取的下列方法中，一定正确的是( ) A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色 B.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显紫色 C.往废水中滴加石蕊试和盐酸，至溶液显红色 D.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显蓝色 堂清题 C 2.下列反应属于中和反应的是（ ） A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O B.CuO+H2SO4====CuSO4