【课件四】酸及其性质.ppt

常见的酸 除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸等。 盐 像 Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。 常见酸的主要用途和我国年产量 * 一、盐酸 （一）浓盐酸的物理性质 1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味。 3.浓盐酸有挥发性:在瓶口能形成白雾。 2.工业盐酸常因含有杂质带黄色。（Fe3＋） 原因： 从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸汽接触，形成盐酸的小液滴的缘故。 第一节 酸及其性质 颜色 状态 气味 密度 溶质的 质量分数 敞开瓶口发生的现象 浓盐酸(HCl) 无色 液体 刺激性气味 酸味 1.19g/cm3 36%—38% 形成白雾 挥发性 创设情景，引入课题 除锈专家： 某天放学回家，看到妈妈将原已生锈的护栏擦得光亮如新，难免好奇。到底是用什么能将铁锈除得这么干净呢？ 设计意图：关注与酸有关的生活问题，使学生意识到在实践中学习，在学习中实践的道理。 实验感知，探索新知 小组活动1：（1）向生锈铁钉中分别加入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、NaCl溶液和水中做对比实验。（2）氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应 。 设计意图：通过学生亲自感知，体验实验探究的乐趣，激发学习化学的兴趣，并培养学生的分析和解决问题的能力、实验技能、协作能力和对比的学习方法，从而引导学生得出酸与金属氧化物反应的共同点，并掌握化学方程式。 温故知新：酸与金属的作用 设疑：除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 小组活动2：分别写出锌、镁、铁、铜与盐酸反应的现象及化学反应方程式。小组间互相批改，比比谁最快最好的完成。 设计意图：引出由学生复习巩固金属与酸的反应。 （强调酸除锈得到的是正三价的铁，而酸与金属反应时得到的是正二价的铁。） * (二)盐酸的化学性质 1.与指示剂反应 2. 稀盐酸＋金属 盐＋氢气 使紫色石蕊试液变红色； 使无色酚酞不变色。 盐酸HCl 浅绿色 Zn+ HCl 2 ZnCl2+H2 Fe+ HCl 2 FeCl2+H2 * 3.盐酸＋金属氧化物 盐＋水 黄色 ——用于除铁锈 Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O 2 3 6 4.盐酸＋某些盐 新盐＋新酸 （三）盐酸的用途 氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸 ———可以用来检验Cl－的存在。 复分解反应： 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 CaCO3+ HCl CaCl2+H2O+CO2 2 Na2CO3+ HCl NaCl+H2O+CO2 2 2 AgNO3+ HCl AgCl +HNO3 氯化银 * 小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了…… 可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？ Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 生锈铁钉消失的原因 １、　Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ２、　Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑ 铁锈溶解 铁溶解 溶解完全 实践应用，巩固新知 设计意图：考察学生的综合思考、实践应用能力。 设计实验区分无标签的稀盐酸和氯化钠两瓶药品。 颜色 状态 气味 　密度 溶质的 质量分数 敞开瓶口发生的现象 浓硫酸(H2SO4) 无色 粘稠油状液体 酸味 1.84g/cm3 96%—98% 无明显现象 * 二、硫酸( H2SO4 ) （一）浓硫酸的性质 1.无色、粘稠、油状液体； 2.难挥发； 3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性。 * 4.浓硫酸的稀释: 会放出大量的热。 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速的扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。 * 如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会 ( ) A.右端下沉 B.左端下沉 C.平衡 D.无法判断 乘胜追击 Ａ * (二)稀硫酸的化学性质 1.与指示剂反应 2. 稀硫酸＋金属 盐＋氢气 使紫色石蕊试液变红色; 使无色酚酞不变色。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2 ↑ 硫酸亚铁 Al+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2 ↑ 3 3 硫酸铝 2 3.稀硫酸＋金属氧化物