刘锦梅第六章分子结构与晶体结构.ppt

化学键的类型 离子键 §2 共价键理论 1916年，路易斯提出共价键理论。 靠共用电子对，形成化学键，得到稳定电子层结构。 定义：原子间借用共用电子对结合的化学键叫做共价键。 对共价键的形成的认识，发展提出了现代价键理论和分子轨道理论。 存在问题 价键理论的基本要点： ?键与?键的差异 　 ?键的轨道重叠程度较?键大，故?键的键能大，稳定性高； ?键的稳定性低， ?电子的活泼性较大，是化学反应的积极参予者。 　 一般，共价单键是?键，双键中有一个?键和一个?键，三键中有一个?键和两个?键。 5. 价键理论的缺陷 1. 杂化轨道理论要点 孤立原子的轨道不发生杂化，只有在形成分子时轨道的杂化才是可能的； 原子中不同类型的原子轨道只有能量相近的才能杂化； 杂化前后轨道的数目不变； 杂化后轨道在空间的分布使电子云更加集中，在与其它原子成键（σ键）时重叠程度更大、成键能力更强，形成的分子更加稳定； 杂化轨道在空间的伸展满足相互间的排斥力最小，使形成的分子能量最低。 2. 杂化轨道类型 sp杂化 直线形 sp2杂化 平面三角形 sp3杂化 正四面体 不等性sp3杂化 V字形、三角锥形 dsp2杂化 平面正方形 dsp3、sp3d杂化 三角双锥 d2sp3、sp3d2杂化 正八面体 d3sp3杂化 五角双锥 d4sp3杂化 正十二面体 d4s杂化 四方锥 总 结 第四节 分子间作用力与氢键 分子的极性和偶极矩 分子间作用力 氢键 分子间作用力对物质物理性质的影响 分子的极性与偶极矩 根据正负两种电荷在分子内部的分布情况可把分子分为极性分子与非极性分子。 　 分子有无极性，要看整个分子的正、负电荷重心是否重合，重合的是非极性分子；不重合的是极性分子。 分子间的作用力与分子的极性有关。 分子极性与键的极性： 分子间的作用力 化学键是分子内部原子作用力，原子通过化学键结合成各种分子或晶体。而分子和分子之间存在一种比化学键弱的作用力，称分子间的作用力。 分子作用力分为范德华力和氢键。 范德华（Van der waals）力 1．取向力 极性分子的固有偶极子之间异极相吸，同极相斥，使分子间发生定向排列。 这种固有偶极子之间的静电引力称为取向力。显然，取向力发生在极性分子之间。 2．诱导力 极性分子的固有偶极子可使非极性分子电子云变形，产生诱导偶极子。固有偶极子和诱导偶极子之间的吸引力称为诱导力。 诱导力既存在于极性分子与非极性分子之间，也存在于极性分子之间。 3．色散力 由于分子中的电子不断运动，核不停地振动，分子中的正、负电荷重心不断发生瞬间相互位移，产生瞬间仍极。由于瞬间偶极而产生的分子间的吸引力称为色散力。 色散力存在于各种分子之间，并且一般分子间的作用力是以色散力为主。 色散力与分子的变形性有关，分子的变形性意大，色散力也愈大。通常分子的体积（或分子量）愈大，变形性愈强。 Van der waals力是决定物质沸点、熔点等物理性质的主要因素。 分子 色散 诱导 取向 总能量 H2 0.17 0 0 0.17 Ar 8.48 0 0 8.48 Xe 18.40 0 0 18.40 CO 8.78 0.008 0.003 8.79 HCl 16.72 1.10 3.34 21.05 HBr 28.42 0.71 1.09 30.22 HI 60.47 0.29 50.58 61.36 NH3