化学33《共价键原子晶体》课件苏教版选修3.ppt

化学 选修3 物质结构与性质专题3微粒间作用力 第三单元共价键 以氢分子的形成为例： 氢气分子形成过程的能量变化 1、形成共价键的要点 电子配对原理 2、共价键的本质 当成键原子相互接近时,原子轨道发生重叠,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子概率密度增加,体系的能量降低. 3、共价键的特点 （1）、饱和性：原子有几个未成对电子就形成几个共价键。 用电子式表示共价键的形成过程 又如 N2、H2O的形成过程 N2： H2O： 分析：下列形成分子的原子使用哪些轨道上的电子(即是哪些原子轨道进行重叠) H2 HF F2 O2 N2 1.σ键：“头碰头” 2.π键：“肩并肩” σ键的类型 π键的类型 拓展视野 苯分子中的共价键 二、共价键的类型 1、非极性键：共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种非金属元素的原子形成的共价键。 2、极性键：共用电子对发生偏向的共价键，不同种非金属元素的原子形成的共价键。成键原子的电负性相差越大，键的极性越强。 完成 P47交流与讨论 三、共价键的键能与化学反应热 2、共价键的键能用来衡量共价键牢固程度，共价键键能越大表示该共价键越牢固，即越不容易被破坏。 4、共价键键能与键长的关系： 请认真分析P49 表3-5。 P50 问题解决 (2)△H=2 ×436kJ/mol+498kJ/mol－2×(2×463) kJ/mol=－482kJ/mol 2、H---X的键能分别是： H—F = 567kj/mol H—Cl = 431kj/mol H—Br = 366kj/mol H—I = 298kj/mol 结论：键能越大，分子的稳定性越强。 四、原子晶体 1、什么叫原子晶体？ 晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构。 2、原子晶体的特点？ 由于共价键键能大，所以原子晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度，一般不溶于溶剂。 3、常见哪些物质属于原子晶体？ 金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等。 SiO2晶体结构 P51 整理与归纳 整理与归纳 晶体比较和判断 开拓思考题 仔细观察左边的示意图后，回答下列问题： 金刚石与石墨的熔点均很高，那么二者熔点是否相同？为什么？若不相同，哪种更高一些？ 1、极性键： 非极性键： HCl CO H2O Cl2 N2 H2 2、键的极性由强到弱的顺序： F—H O– H N—H C—H 1、共价键的键能：在101kPa、298K条件下，1mol气态AB分子生成气态A原子和气态B原子的过程所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。 3、键长：成键两原子间的平均间距。 结论： 键长越短，键能越大，共价键越稳定。 （二）、键能与反应过程中能量变化的关系 P49 问题解决 核心问题是如何利用键能来计算反应过程中的能量变化。 1、试利用表３—５的数据进行计算，1 mo1H2分别跟lmolCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？ 2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实? （三）、键长、键能对分子的 化学性质有什么影响？ 1、形成2mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ －(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ 形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质. 解释 因此、键长越长，键能越小，键越易断裂， 化学性质越活泼。 １、（1） △H = 946kJ/mol+3×436kJ/mol－ 2×（3×393）kJ/mol= －104kJ/mol CO分子和N2分子的某些性质 等电子原理： 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有 相似的化学键特征，它们的许多性质是相近 的 参看P51 问题解决 金刚石晶体结构模型 金刚石的晶体结构 键长 有方向性和饱和性 成键原子轨道的最大重叠 共价键 离子半径和离子电荷数 没有方向性和饱和性 阴阳离子间的静电作用 离子键 金属原子半径和价电子数 没有方向性和饱和性 金属离子和自由电子间的静电作用 金属键 影响键强弱的因素 键的方向性和饱和性 成键本质 化学键 几种类型化学键的比较 * 1、共价键定义： 2、成键本质： 原子间通过共用电子对所