河南中考化学第三单元复习课件.ppt

* 考点2：原子结构 (2012) 21.（1）右图是铝的原子结构示意图。 下列说法不正确的是 。 A．铝原子的质子数为13 (2011) 21.右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 B．碳原子核内质子数为6 C．碳的原子结构示意图为 D．碳的相对原子质量为12.01 (2013) 5．下列结构示意图表示粒子中，属于离子的是 微粒性质 常见现象 质量和体积都很小 一个水分子的质量约为3×10-26千克; 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子在不断的运动 酒香不怕巷子深;衣服晾干;墙内开花墙外香;交警能闻到酒精气味，挥发性 分子间有间隔 50 mL水和50 mL酒精混合后，总体积小于100 mL;物体热胀冷缩;将25 m3的气体加压可装在0.024 m3的钢瓶中 （3）实验现象原因分析：Ａ中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到Ｂ中与水反应生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红。 （2）实验现象：过一段时间，Ｂ烧杯溶液变红，而Ａ烧杯溶液不变色。 分子运动现象 （1）实验装置图 3、化学反应的实质 构成物质的微粒——原子 1、原子——是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。 2、分子与原子的本质区别： 在化学变化中分子可分为原子，而原子不可分 注意：分子和原子的大小（体积）不会改变 在化学反应中，分子分成原子，原子又可以结合成新的分子。 1.下列变化能证明分子可以再分的是【 】 A.水蒸发 B.石蜡熔化 C.干冰升华 D.水通电分解 2.用微粒观点回答下列问题： (1)保持水的化学性质的微粒是________。 (2)水通电分解过程中，不变的微粒是________。 (3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因_________________________________________ (4)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是________________________________ 原子核 核外电子 质子 中子 决定 元素种类 最外层电子数决定元素的化学性质 决定 原子质量 （+） （－） （+） （不带电） 核电荷数=质子数=电子数=原子序数 相对原子质量 ≈质子数+中子数 原子 原子结构 知识2：原子结构 相对原子质量= 某原子的实际质量(Kg) C-12原子的质量(Kg)× 1 — 12 镁原子结构示意图 电子层 最外层电子数 质子数或核电荷数 原子核 决定元素种类 决定元素的化学性质 知识3：元素 1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 （1）“一类原子”指的是具有相同质子数的一类原子 （2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。 因此，不同元素的本质区别就是：质子数不同。 （3）元素符号意义： 宏观：表示某种元素 微观：表示该元素的一个原子 由原子构成的物质还表示某种物质 （4）若元素符号前有数字，该符号只能表示该原子的个数。 元素种类 最外层电子数 元素的化学性质 稀有气体 8个（He为2个） 稳定结构 元素的种类 最外层电子数 元素的化学性质 金 属 一般少于4个 易失电子 元素种类 最外层电子数 元素的化学性质 非金属 一般大于或等于4个 易得电子 地壳中的元素含量1.居于前四位的元素依次为 。其中含量最多的金属元素为 。 2.元素的化学性质主要与原子的________________有关；化学变化中不能再分的粒子是________；地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为________，其中显正价的元素的化合价为________价。 1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。 2. 离子形成的过程（得失电子的过程） 阳离子：失去电子带正电荷 阴离子：得到电子带负电荷 3. 离子符号： 阳离子：Mg2+ 阴离子：Cl － 知识4：离子 质子数电子数 质子数电子数 Na Na+ 4. 离子符号里的数字的意义： 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 原子和离子的区别 原子 离子 阳离子 阴离子 结构示 意图 构成微粒 间的关系 核内质子数＝ 核外电子数 核内质子数＞ 核外电子数 核内质子数＜ 核外电子数 电性 不显电性 显正电性 显负电性 粒子符号 表示法 用元素符号 表示，如Na 用离子符号 表示，如Na+ 用离子符号 表示，如Cl- 怎么看原子结构图和