第二节影响化学反应速率的因素(上课)课件.ppt

* 第二节 影响化学反应速率的因素 第一课时 选修4《化学反应原理》第二章化学反应速率与化学平衡 云溪一中　高二化学组 知识回顾及知识准备： ⑴有效碰撞： ⑵活化分子： ⑶活化能: (4) 能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。 能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。 活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。 反应速率理论本质 分子 运动 相互 碰撞 分子具有 足够能量 活化分子 有合适的取向 有效碰撞 化学反应 碰撞理论 n活=n总×活% 如果分子间能够发生化学反应： 1、反应物分子必须相互碰撞； 2、分子必须具有一定的能量 3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向 一、影响反应速率的因素 （2）外因： （1）内因（主要因素） ： 反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程 ——旧键断裂，新键生成—— 参加反应物质的性质 化学反应的本质： ①浓度：②压强：③温度：④催化剂： ⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。 一、浓度对化学反应速率的影响 第1组 [实验目的]探究浓度的不同对化学反应速率的影响 [实验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+MnSO4+10CO2 +8H2O [实验用品]试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4 溶液、 0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、 [实验步骤]1.取两支试管向其中各加入2mL 0.01mol/L的KMnO4 溶液； 2.向其中一支试管加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液， 向另一 支试管中加入2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液； 3.观察两支试管中的实验现象。 探究实验2-2 结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。 加入试剂 ? 实验快慢 浓度对化学反应速率的影响 0.1mol/LH2C2O4 0.2mol/LH2C2O4 慢 快 探究实验2-2 用碰撞理论如何分析？ 浓度对反应速率的影响 本质原因 碰撞理论解释各外界因素对速率的影响 浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变 n活增大 →有效碰撞↑ 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。 结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。 注意 对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况 二、压强对反应速率的影响 增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。 压强增大 → 体积减小 其他条件不变 →V↑ →C增大 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响） 发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？ 结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意： 1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。 2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。 反应速率无变化！ 例题1 恒容条件下，反应N2+3H2 2NH3 中充入He气，反应速率如何改变？ He分子 讨论 对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。 注意！！ 三、温度