第二节影响化学反应速率的因素第二课时课件.ppt

* 第二课时 知识与技能目标： 使学生知道温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。 过程与方法目标： 通过探究活动，培养学生观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的方法。使学生养成动脑、动手的好习惯。 情感态度与价值观目标： 通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。也使学生亲身体验探究的喜悦，从而培养学生实事求是的科学态度和积极探索的科学精神以及学习化学的兴趣。 教学重点： 影响化学反应速率的因素。 教学难点： 探究影响化学反应速率的因素的过程 1、内因：参加反应物的性质，对化学反应速率的影响起着决定性的作用。 2、外因：外界条件，即:浓度、压强、温度、催化剂、反应物的大小、超声波、光辐射、放射线辐照、电弧、磁场等。 一、影响化学反应速率的因素： 二、外因对反应速率的影响： 1、浓度对反应速率的影响; 2、压强对反应速率的影响; 3、温度对反应速率的影响: 实验探究1 编 号 0.1mol/LNa2S2O3 0.1mol/LH2SO4 反应温度（℃） 出现浑浊的时间（秒） 1 3mL 3mL 冷水 2 3mL 3mL 热水 浸入热水的先出现浑浊 分析: 一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。 T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑ →υ↑ 结论3：在其它条件不变时，升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减小 即：υt=υ0(2-4)?t/10 碰撞理论解释 影响 外因 单位体积内 有效碰撞几率 化学反应速率 分子总数 活化分子数 升高温度 不变 增加 增加 加快 活化分子的百分比增大 1.升温（降温）使化学反应速率加快（减慢），是否对放热反应，吸热反应均适用？ 2.对于可逆反应来说，升高温度，正逆反应速率将如何变化？ 能量 反应过程 反应物 生成物 活化分子 温度对化学反应速率的影响,对放热反应和吸热反应均适用。 4、催化剂对反应速率的影响 实验探究:H2O2的分解 实验步骤 实验现象 结论 取2支试管，各加入2 mL 过氧化氢溶液，在其中一支试管中加入少量MnO2粉末 加入二氧化锰的试管产生的气体快 使用催化剂能加快反应速率 结论：在其他条件不变的情况下，使用催化剂，能加快化学反应速率 正催化剂 →降低反应的活化能 →υ↑ 催化剂 → n活↑ ——改变反应的途径 →活%↑ n总不变 钻隧道 生成物平均能量 活化分子具有能量 反应物平均能量 能量 无催化剂 活化分子能量 反应物平均能量 生成物平均能量 有催化剂 分析： 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 反应热 没加催化剂 加了催化剂 影响 外因 单位体积内 有效碰撞几率 化学反应速率 分子总数 活化分子数 正催化剂 不变 增加 加快 增加 1.催化剂可降低或增加反应所需的能量，从而改变反速率，但本身反应前后质量及性质都不变化 2.催化剂具有高效性和选择性 3.催化剂参与了化学反应，但是，反应结束时又从反应中退出来了 4.对于可逆反应，催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。 说明: 通常情况下,不特别指明,催化剂都是指正催化剂 5、催化剂 加快化学反应速率； 减慢化学反应速率。 正催化剂 负催化剂 小结：影响化学反应速率的外因 影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化 分子数 活化分子百分数 增大反应物浓度 增大压强 升高温度 使用催化剂 增加 增加 不变 增加 加快 增加 增加 不变 增加 加快 不变 增加 增加 增加 加快 不变 增加 增加 增加 加快 5、影响化学反应速率的其它因素 光、紫外线、超声波、电磁波、固体的表面积、溶剂等 总之：只要是向反应体系输入能量，都能改变化学反应的速率 *