第五章物质的聚集状态.ppt

* * * * * * * * * * 例：293.2K,乙醚的蒸气压为 58.95kPa。今在 100g 乙醚中溶入某非挥发性有机物10g，乙醚的蒸气压降低到 56.79kPa，试求该非挥发性有机物的摩尔质量。 M B = 195 g.mol-1 解 ⊿P=PA﹡xB 3、渗透现象与渗透压 (Osmosis and Osmotic pressure) 1748年，法国物理学家J.A.Nollet首次发现渗透现象 1830年，法国生物学家R.J.Henri Dutrochet第一次对渗透现象进行半定量研究，并将渗透现象命名为osmosis 1867年，德国生物化学家M.Traube制出了真正的半透膜 1877年，德国植物学家W.Pfeffer对蔗糖的渗透压进行了广泛的定量测定测定 1884年，荷兰植物学家H.M.de Vries研究了植物的渗透现象 渗透压 渗透：溶液通过半透膜进入溶液的单方向扩散过程 半透膜 溶液 纯水 由渗透压形 成的液面差 F 所加压力F就是该溶液的渗透压 渗透压：为维持被半透膜所隔开的溶液与纯溶剂之 间的渗透平衡而需要的额外压力 半透膜 溶液 纯水 产生渗透作用必须满足二个条件。 ① 有半透膜， ② 膜两边溶液的浓度不同。因此渗透作用也可发生在两个不相等的溶液之间 难挥发的非电解质稀溶液的渗透压与溶液的浓度及绝对温度成正比： ∏=CRT=n RT/V 或 ∏V= n RT ∏ :渗透压 C:浓度 T:热力学温度 n:溶质的物质的量 V:溶液的体积 R = 8.3145 Pa·m3·mol－1·K－1 或 kPa·L·mol－1·K－1 本 章 小 结 一、理想气体状态方程 1 理想气体的概念 2 PV = nRT 的运用、R 的取值 3 密度和摩尔质量的计算 PV = (m/M) RT， ρ = (PM)/(RT) 二、Dolton 分压定律（混合气体） PA = (nA/ n总)Ｐ总 (T,V 不变） VA= V总 (PA/Ｐ总)（T, P一定） P总V分 = P分V总 = n分RT 三、溶液质量浓度（mB）和体积浓度（CB）等 本 章 小 结 四 溶液的依数性 -蒸汽压下降 -沸点升高 -凝固点降低 -渗透压 拉乌尔定律 难挥发，非电解质，稀溶液 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 例: NO2气冷却到室温时，它本身就会按下式反应 而生成一种二聚体N2O4，现将高温下的15.2克NO2 充入10.0dm3烧瓶，将此烧瓶冷却到25oC，测得烧 瓶中气体的总压力为50.65kPa，试求算NO2和N2O4 的分压及物质的量分数各为多少？ ① 实际气体与理想气体会产生偏差 四 实际气体（Real gas) ② 偏离理想气体的程度，取决于： 温度： T 增加，趋向于理想气体 压力： P 减小，趋向于理想气体 气体的性质： 沸点愈高与理想状态偏差愈大 产生偏差的主要原因是： 气体分子本身的体积的影响； 分子间力的影响。 范德华方程 校正的理想气体方程 一种或几种物质分散在另一种物质之中 所组成的系统称为分散系统(Dispersed system) 分 散 系 统 均相分散系统 (homogeneous ) – 溶液 多相分散系统 (heterogeneous system) 胶体 粗分散系统 第二节 溶液 一 溶液的形成 两种或两种以上的物质以分子形态相互 混合成均匀的分散体系称为溶液 (solution) 一般在溶液中含量最多的一种物质称为溶剂(solvent)，其余的物质称为溶质(solute) 溶液 气态溶液(气体混合物） 液态溶液 固态溶液 (固溶体) 若固体或气体溶于液体而形成溶液，则一般将固体或气体称为溶质，而将液体称为溶剂。 溶液 电解质溶液 ( electrolyte solution ) 非电解质溶液 (non-electrolyte solution) 溶解过程是一个特殊的物理-化学过程， 常伴随着能量、体积、颜色等变化 二　溶液浓度的表示方法 ① 物质的量浓度 溶质的物质的量除以溶液的体积 ② 质量摩