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碳还原氧化铜实验开题报告 （如何得到红色光亮的铜） 姓名： 杨璐 同组人： 常虹 班级： 00化甲 时间： 2003年3月5日 一、实验目的 （1）认识碳在高温下具有还原性。 （2）掌握仪器的正确使用。 （3）掌握制取红色光亮的铜的方法。 二、实验的地位作用 掌握碳的还原性质，从而了解碳的性质和第四主族的通性。 本实验在初三化学课本第五章“碳和碳的化合物”第二节“单质碳的化学性质”中作为演示实验。 三、仪器和试剂 （1）仪器：干燥的20*200试管、单孔胶塞、导管、250ml烧杯、铁架台、酒精灯、研钵 （2）试剂：氧化铜、木炭（一柳木炭为好） 四、实验探究方案 （1）称取实际纯氧化铜10g，经烘干后密封保存。 把木炭在研钵中充分研细后，在蒸发皿中充分炒干，称取1g并密封保存。 把事先准备好的氧化铜和木炭粉放入干燥的研钵中充分研磨使之混合均匀。然后，把混合物全部装入一支干燥的20*200试管中，敦实并用石棉绳团紧紧压住，按下图用酒精灯加热。 实验探究方案 导气管末口端出现气泡，石灰水逐渐变混浊。试管里的混合物突然出现红热并迅速扩展到全部。红热状态消失，停止加热。试管冷却后，倒出里面的铜，呈红色，且有的部位有金属光泽。 五、困难与解决办法 要想出现有金属光泽的铜关键在于铜和碳的用量和配比。用量太少会造成产生的二氧化碳不足，不能使空气赶尽，使还原出的铜重新氧化，或饱和的石灰水溶液不能变浑浊，氧化铜与木炭的质量比以10：1为宜。 氧化铜被碳还原的反应需要较高温度才能发生，作为演示实验，常用试管为反应容器，隔试管加热，反应混合物一般很难超过500度。在这种情况下，还原出的铜达不到其熔点，故无法看到生成具有金属光泽的红色的铜。但氧化铜跟碳生成铜和二氧化碳的反应是放热的，如果能使反应热尽可能少散失，那么反应过程中使混合物的局部达到铜能熔化的温度是可能的。 困难与解决办法 温度进一步大幅度升高，有三条： （1）氧化铜和木炭，尤其是木炭，用前须烘干。 （2）在装入药品时要压实反应物，使反应热的大部分将用于使混合物的温度升高。 （3）加热用的热源温度要高，如酒精喷灯，煤气灯或多头大火焰酒精灯。 参考文献 《中学化学实验大全》 《中学化学教法》 《中学趣味实验》 * * 实验探究方案 *