计算高考过关题.doc

六、突破化学计算 1. 某固体混合物可能由Al 、（NH4）2SO4、MgCl2 、FeCl2 、AlCl3 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)： 回答下列问题： （1）写出反应④的离子方程式___________________________________________. (2)填写下表中的空白。（注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”； 画斜线的表格不需填写） 成分 质量 判断依据或计算推理过程 Al （NH4）2SO4 MgCl2 FeCl2 AlCl3 2. 某工厂的生产废水中含糖类［以(CH2O)n表示］，该厂用化学和生物方法处理废水，若废水中的糖类有45%被完全氧化，即发生反应 (CH2O)n + nO2 → nCO2 + nH2O；另有10% 经过发酵过程进行无氧分解，即 2(CH2O)n → nCO2 + nCH4 。其余部分糖类仍然留在沉积物中。该厂每天处理废水得到的CO2和CH4共16.0m3（标准状况）。 （1）每天被氧化和被发酵的糖类共 千克。（2）每天有 千克糖类留在沉积物中。 （3）COD（化学耗氧量）是指1L水样中还原性物质完全被氧化所需要的氧气的毫克数。若该工厂的生产废水中糖类的质量分数为百万分之五十（设废水的密度为1g/cm3;无其它还原性物质），则其COD为 mg/L. 3. 甲醚（CH3OCH3）是一种新型的合成“柴油”它可由天然气CO2为5%，合成。合成甲醚主要步骤为造气和合成。过程如下N2和O2体积比为4:1CO与水反应： 每100m3天然气，应同时通入水蒸气________m3空气_________m3才能保证合成时COH2的体积比为1：2；合成甲醚________m3的水蒸气蒸气CH3OCH3 H2O N2 A 体积（m3） 95 95 x y 则A气体的分子式为 ； x = 。 4. 二甲醚CH3OCH3）简称CME，是一种理想的煤基清洁燃料 (1)生物甲烷是由植物在一定条件下发酵(代谢产物为相等物质的量的CH4和CO2 )而制得，植物纤维素发酵制得甲烷的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)若162 kg纤维素含量为10%的农作物桔杆，在微生物作用下完全转化为CH4和CO2，通入适量的水蒸气合成二甲醚，理论上最多可得到 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 kg的二甲醚。 (3)若天然气中只含CH4，空气中只含N2和O2，且体积比为4∶1。某企业用标准状况下22.4 m3天然气及水蒸气、空气为原料生产二甲醚，同时利用N2与H2合成氨。在合成二甲醚的同时，理论上还可得到多少千克的NH3？（假设天然气完全反应后的N2全部转化为NH3，且生产过程中转化率均为100%；合成塔中水与CO不反应） 5. 已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12； （1）写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式 。 （2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a mol PbO2加热分解，则加热过程中放出O2_______L（标准状况下）； （3）现将1 mol PbO2加热分解，收集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集到O2和C12的物质的量之和为y mol。 试回答下列问题： ①通过计算确定y与x的函数关系式。 ②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:5，则剩余固体中含有的物质为 ，其物质的量之比为 。 6. 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。 Ⅰ（6分）实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则： ⑴ 上述实验中C （填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气 体是 （填写化学式）