化学必修一第二章第二节离子反应(课时1).ppt

第二节　离子反应 (课时1) 思考：下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、KCl溶液、熔融NaCl、酒精溶液、Cu 小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH溶液、KCl溶液、熔融NaCl能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 1、电解质和非电解质 ①电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电 的化合物。 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 如：酸、碱、盐、水、多数金属氧化物等。 如：多数有机物、多数非金属氧化物、NH3等。 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些本身能导电？ Cu、NaCl固体、NaCl溶液、SO2、K2O、葡萄糖、H2O、四氯化碳、N2、盐酸、NH3、熔融态铁、液氯、H2SO4、CaCO3 练　　习 电解质：NaCl固体、K2O、H2O、H2SO4、CaCO3 非电解质：SO2、NH3、葡萄糖、CCl4 能导电：Cu、NaCl溶液、H2O、盐酸、熔融态铁 （1）电解质和非电解质都是化合物。如：Cu两者都不是。 注意点： （2）能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定导电，电解质导电的条件：水溶液或熔融条件。 （3）电解质的判断与其溶液的溶解性无关。如CaCO3是电解质。 （4）溶于水后水溶液能导电的物质不一定是电解质，电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。如CO2的水溶液能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质(类似的还有NH3、SO2、SO3等)。 （5）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。 ②强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质. 弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4等 弱酸：H2CO3、HF、HClO等 弱碱：NH3?H2O、Cu(OH)2等 水：H2O 值得注意1：电解质的强弱与溶解性无关 BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶于水，但溶解部分完全电离，是强电解质。 CH3COOH、HF虽然极易溶于水，但仍属于弱电解质。 值得注意2：强电解质溶液的导电性不一定强； 弱电解质的导电性也不一定弱。 电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。 小 结 混合物 化合物 物 质 纯净物 单质 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 2、电离 电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 ①概念 ②书写原则 用化学方程式表示电解质电离的式子。 3、电离方程式 a 、必须遵守质量守恒和电荷守恒； b 、原子团不能拆开。 ③电解质的电离 NaCl=Na++Cl- 强电解质完全电离，书写时用“=”号 弱电解质部分电离，书时用“ ”号 练习1：写出下列物质的电离方程式 H2SO4 Ba(OH)2 NaClO3 HCl KOH CuSO4 = 2H+ + SO42- = Ba2++2OH- = Na++ClO3- = H+ + Cl- = K++OH- = Cu2++SO42- 思考：从电离的角度概括酸、碱、盐的定义？ 酸：电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 盐：电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物。 练习2：写出下列物质的电离方程式 H2CO3 Fe(OH)3 H2O NaHCO3(溶液) NaHSO4 (溶液) NaHSO4 (熔融) H++HCO3-(主) 3OH-+Fe3+ OH-+H+ =Na++ HCO3- =Na++ H++SO42- =Na++ HSO4- H++CO32-(次) HCO3- 小结：多元弱酸的电离分步进行(以第一步为主)；多元弱碱的电离也分步进行，但过于复杂，通常一步写出。