化学必修一第二章第二节酸碱盐在水溶液中的电离.ppt

* 第二节　离子反应 酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 石墨、Cu 、盐酸、 NaOH 固体、NaOH 溶液 、NaCl固体、NaCl溶液、蔗糖 小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液也能导电，那它们也是有自由移动的电子吗？ 回忆 一、电解质和非电解质 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物. 酸：HCl、H2SO4、HNO3、 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 盐：NaCl、Na2SO4、 NaHSO4 、KNO3 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO H2CO3、CH3COOH、H3PO4 H2O 2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物. 非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO、NO2 部分有机物：蔗糖、酒精、淀粉、甲烷 NH3 (H2O除外) 1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是 电解质也不是非电解质。 2、BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? BaSO4、CaCO3、AgCl、NaCl属于盐，在熔融状态下可以导电。 氯化钠晶体不导电所以氯化钠是非电解质? 2、CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？ 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 CO2 + H2O = H2CO3， 该溶液能导电是因为生成的H2CO3，而不是CO2本身。 注意点： （1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是 电解质也不是非电解质。 （3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 （2）电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化 状态下才能导电。 Ｃ　 Ｃ　 3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ ） A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3 1、下列物质中，属于电解质的是（ ） ①熔融态铁 ②液氯 ③ NaSO4 ④ H2O ⑤ SO2 ⑥ NaCl溶液 A、①② B、③④⑥ C、③④ D、全部 随堂练习 2、下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 B 4、下列物质中哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？ ①银 ② HCl ③盐酸 ④KOH（熔融）⑤ BaSO4 ⑥ NaCl晶体 ⑦NaOH水溶液 　 ⑧酒精 ⑨ CO2 ⑩蔗糖 电解质： 能导电： 非电解质： ① ③ ④ ⑦ ② ④ ⑤ ⑥ ⑧ ⑨⑩ 为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 因为此时它们发生了电离 结果：产生了能够自由移动的离子 电离：电解质在溶于水或受热熔化时， 离解成自由移动的离子的过程。 电离方程式：NaCl = Na+ + Cl- Al3(SO4)2 = Al3+ + SO42- 3 2 两大守恒：原子守恒，电荷守恒 随堂练习 第一组：HCl HNO3 H2SO4 第二组：NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 第三组：NaCl KNO3 MgCl2 请写出下列物质的电离方程式： H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- 酸:电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。 第一组： 如：HCl、 H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH、H3PO4 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 第二组：NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- MgSO4 = Mg2+ + SO42- 盐:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物。 第三组： NaCl KNO3 MgCl2 如：NaCl、Na2SO4、 NaHSO4 、KNO3、NH4NO3 1.酸:电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。 2.碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 3.盐:电离时能生