化学必修一电解质和非电解质.ppt

注意以下几点： 左边书写化学式，右边书写离子符号 原子团在化学反应中作为整体参加反应，不能拆成离子 离子所带电荷数等于元素或原子团的化合价数 守恒定律(阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数) H++NO3- HNO3= KOH = Ba(OH)2= Na2CO3= 小结 * * * * 二、电解质和非电解质 二、电解质与非电解质 结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。 溶液的导电性实验 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导 电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下 都不能导电的化合物。 电解质 1、化合物 2、“或” 3、本身电离，并导电 常见的酸、碱、绝大多数盐 大部分金属氧化物（如CaO、Na2O、Al2O3等） 非电解质 1、化合物 2、“和” 3、不导电 葡萄糖、酒精、蔗糖等有机化合物；CO2、SO2、NH3 判断下列说法是否正确 1、Cu单质可以导电，所以Cu是电解质 2、NaCl溶液有很好的导电性，所以NaCl溶液是电解质 3、SO2溶于水得到H2SO3（亚硫酸），也具有导电性所以是电解质 4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质 × × × × 练习： 练习一下 下列物质：①Cu ②HNO3 ③酒精 ④固体NaCl ⑤CuSO4溶液 ⑥熔融的BaSO4 ⑦H2O ⑧干冰 ⑨CaCO3 ⑩NaOH溶液 属于电解质的是： 属于非电解质的是： ②④⑥⑦⑨ ③⑧ 电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 表示方法：电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- NaOH=Na+ + OH- H2SO4=2H+ + SO42- 电离方程式 K++OH- Ba2++2OH- 2Na++CO32- 练习 一、电解质与非电解质 1.定义： 2.注意：化合物；电解质能导电是有条件的；本身 能电离 ；难溶物 3.常见：电解质：酸、碱、盐、金属氧化物 非电解质：大多数的有机化合物、 CO2 、 SO2、SO3、NH3 二、电离 1.定义： 2.电离方程式： NaCl = Na+ + Cl- 化学式 等号 离子符号