化学反应速率的影响因素及有效碰撞理论.ppt

化学反应速率和有效碰撞理论 1、内因（主要因素） 反应物本身的 。 性质 形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁______铝； 影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素 1、内因（主要因素） 反应物本身的 。 2、外因（其他条件不变，只改变一个条件） 性质 改变条件 v正 v逆 浓度 增大反应物浓度 减小生成物浓度 温度 升温 降温 压强 压缩体积增大压强 恒容充入惰性气体 恒压充入惰性气体 催化剂 加正催化剂 v正瞬间增大 v逆瞬间不变 v逆瞬间减小 v正瞬间不变 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 不变 不变 注意：①改变压强，不一定会改变速率！ 必须要引起反应体系中各物质的浓度的改变， 才能改变速率。②改变压强可能会改变气体的 浓度，但是不会改变固体液体的浓度， 对无气体参与的反应，改变压强不会改变速率。 各因素对速率的影响程度： 催化剂 温度 浓度、 压强 还有什么影响因素？ 改变反应物的接触面积、搅拌 活化分子 有效碰撞 活化能 有效碰撞理论 1、有效碰撞：科学家们认为，化学反应得以进行的先决条件是反应物分子间必须发生碰撞。不过，并不是反应物分子间的每一次碰撞都会发生化学反应，事实上，一般情况下只有少数的碰撞会导致反应的发生，而更多数的碰撞并不发生反应，是无效的。科学家们把能发生反应的碰撞称之为有效碰撞。能发生有效碰撞的分子的能量要比一般分子的能量高。 方向对， 但是力度不够 力度够， 但是方向不对 力度够，方向对 有效碰撞理论 2、活化分子：发生有效碰撞的分子必须具有比普通分子要高的能量。能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。 活化能：活化分子与反应物分子的能量之差叫活化能。如图，表示一个放热反应能量与反应进程的关系，其中E就是活化能。 化学反应速率与有效碰撞理论 化学反应速率取决于单位体积内活化分子的个数和活化分子所占的百分数。单位体积内活化分子的个数越多，活化分子百分数越高，有效碰撞的频率就越大，化学反应速率就越大。 温度：升高温度是通过分子能量增大而提高单位体积内活化分子的个数和提高活化分子百分比来增大增大有效碰撞的频率，进而加快反应速率。 催化剂：使用催化剂，是改变反应历程，通过降低活化能来提高单位体积内活化分子的个数和提高活化分子百分比来增大增大有效碰撞的频率，进而提高反应速率； 浓度和压强：增大浓度和增大压强是通过增大单位体积内活化分子的个数来增大有效碰撞的频率，从而增大反应速率； 2、设反应C + CO2 2CO ΔΗ1 0反应速率为V1 ； 对上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化为（ ） A、同时增大 B、同时减小 C、V1增大，V2减少 D、V1减小，V2增大 N2 + 3H2 2NH3 ΔΗ2 0 ，反应速率为V2。 1、对于Fe+2HCl=FeCl2+H2↑下列选项正确的是（ ） A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.增大Cl-浓度，反应速率不变。 C.增大Fe的质量，反应速率增大。 D.增加盐酸的体积，反应速率增大。 B 可以通过改变什么条件来加快生成氢气的速率？ 用铁粉代替铁片 、 加热升高温度 、增大盐酸的浓度 、不断搅拌 注意： 不要随便写催化剂、 不能写增大盐酸的量 C 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 3、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) D 4、将在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的曲线来表示，试回答下列问题。 (1)曲线O→a段不产生氢气的主要原因是_____________________， 有关化学方程式为_________________________________________。 (2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的 主要原因是_________________