第四期中考化学计算(教师版)--难度大.doc

第xx讲 中考化学计算 经典例题 例题1：（2015杭州中考36.题） 四氯化硅（SiCl4）是一种? 重要的化工原料，遇水会发生如下反应：?SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的事件，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰〔Ca(OH)2〕作了有效处理。?（1）已经H2SiO3不跟Ca(OH)2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl的质量_______?A．倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数?B．池塘水的pH ???C．池塘水中HCl的质量分数?（2）经测定池塘水中共有0.365吨盐酸，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。?（列式计算，相对原子质量：H:1?? O:16?? Cl:35.5?? Ca:40) 扩展：今年来直接考察计算过程的少了，而是变换角度，考察思路，本题中的（1）体现非常明显。 1.1 长期呼吸PM2.5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害．PM2.5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒(主要以硝酸按和硫酸按的形式存在)是其中的主要成分．小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1，V2两份．(1)先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀M克．洗涤液V1中硫酸按的质量是多少克？(列式计算，相对原子质量：(H﹣l；? N﹣14；?? S﹣32；? 0﹣16；? Ba﹣137)(2)再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气N克．(不考虑氨气溶解)已知：NH4?NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑；(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出????????????的质量． 1.2 某学生分别用一定质量的二价金属A与60mL盐酸反应，用下图装置收集氢气，所做6次实验结果如下（假如反应产生的氢气被全部收集） 实验编号 1 2 3 4 5 6 A（g） 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 盐酸（mL） 60 60 60 60 60 60 产生氢气的体积（L） 0.5 1.0 1.5 2.0 2.0 2.0 （1）用编号回答：上述实验中，金属过量的是______，盐酸过量的是______，金属和盐酸恰好反应完全的是______．（2）假设所收集的氢气的密度为0.083g/L，则A的相对原子质量约为______．（保留整数）（3）所用盐酸中的HCl质量分数为10%，则其密度为______g/cm3．（保留两位小数） 1.3 向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的Ba(OH)2溶液至过量．(为便于计算设溶液的密度为1g/cm3)(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表： Ba(OH)2溶液体积(V)/mL 沉淀的化学式 (2)请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图线． 拓展：当溶液中含有盐酸时，加入氢氧化钡溶液，不产生氢氧化镁沉淀，只产生硫酸钡沉淀；当溶液中的盐酸完全反应了，这时加入氢氧化钡溶液产生的沉淀是氢氧化镁和硫酸钡的混合物． 1.4 工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。某化学兴趣小组对某纯碱样品进行下列探究活动。称取11g样品于烧杯中，加20.4g水将其溶解，然后逐滴加入一定质量分数的稀盐酸并不断振荡，发现刚开始时并无气泡，一段时间后才有气泡产生，这引起了他们的好奇。查阅资料知道：首先发生的反应是： Na2CO3+ HCl===NaHCO3+NaCl， 然后发生的反应是：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。实验过程中，测得加入稀盐酸的质量和溶液总质量的关系如图甲所示。请你解决下列问题： (1)根据上述信息，请在图乙坐标系中画出实验过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(不必计算具体数据)。(2)计算样品中NaCl和Na2CO3的质量比。(3)计算实验中恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 例题2：（2015宁波中考28.题） 一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。请回答： 实验次数 金属质量(g） 金属氧化物质量(g） l 45.0 84.9 2 45.0 85.1 3 45.0 85.O 平均值