化学实验复习课.ppt

1．掌握课内的原实验的重点装置（仪器）和装置要点： 分离装置：过滤、蒸馏、萃取、蒸发、渗析 气体制备装置、收集装置、气体除杂装置、干燥装置、尾气吸收装置； 喷泉实验装置； 乙酸乙酯制备装置 反应热测定的装置； 配制溶液的重要仪器； 中和滴定的重要仪器； 2．掌握课内的原实验的重要操作和操作要点 化学实验基本操作方法 气密性检验方法 气体验纯方法 试纸的使用方法 喷泉实验的操作方法 铝热反应的操作方法 浓硫酸吸释的操作方法 3. 重要实验步骤和要点 溶液配制的步骤 粗盐提纯的步骤 硫酸铜晶体中结晶水的测定的实验步骤 糖类水解实验的操作步骤 4.侧重实验现象的实验 重点物质性质实验 鉴别、验证实验（离子、气体、物质等） 原电池、电解实验 5.侧重方案设计的实验 鉴别实验 提纯实验（粗盐提纯） 化学平衡原理 （浓氨水中加入CH3COONH4固体） 混合物中成分的含量（纯度）测定  ⑴化学反应速率的影响因素 MnO2催化H2O2的分解实验 Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应（浓度、温度） ⑵化学平衡的影响因素 FeCl3溶液与KSCN溶液反应（浓度） NO2与N2O4的转化（压强、温度） ⑶盐类水解 盐溶液的酸碱性 盐的水解平衡的影响因素 理清“三大原理” 装置原理 反应原理 操作原理 落实“三种技能” 完成规定实验 实验设计能力 实验评价能力 渗透“三种意识” 保护意识 安全意识、 经济意识 气体的制备与收集 常见气体制备原理装置 气体的收集 气密性检查 返回 尾气的处理 气体净化与干燥 气体的制取 一、气密性检查 返回 继续 检查装置气密性 微热法 液差法 需要用水封住漏斗的下端才可检验 需要将导气管活塞关闭才可检验 二、气体的制备原理和装置 1、氧气 2、氨气 思考 ①哪些反应还可以产生氧气？哪些变化还可以用于制备氨气？ 继续 前页 二、气体的制备原理和装置 4、氢气 5、二氧化碳 6、硫化氢 思考 ①制备氢气时为何用粗锌比纯锌好？ ②制备硫化氢时的酸能否用硝酸或浓硫酸？ ③上面的装置的适用范围是什么？ 继续 前页 二、气体的制备原理和装置 7、二氧化硫 8、二氧化氮 9、乙炔 10、一氧化氮 思考 ①制备二氧化硫时用浓硫酸可不可以？ ②用上面的装置可以制备氨气和氧气 ，制备时各选什么药品？ 前页 继续 二、气体的制备原理和装置 11、氯气 12、氯化氢 13、乙烯 思考 ①制备乙烯时浓硫酸表现了些什么性质？ ②可不可以用制氯化氢同样的方法（卤化物加浓硫酸）用上面的装置来制备氟化氢和溴化氢？为什么？ ③写出二氧化锰做氧化剂、催化剂的反应方程各两个。 前页 继续 三、气体的收集和验满 排水法 向下排气法 向上排气法 气体的验满 返回 物质的检验与提纯 阳离子的检验 气体的检验 阴离子的检验 返回 一、气体的检验 1、氢气 能使灼热的氧化铜变红，尾气可以使无 水硫酸铜变蓝，不能使澄清石灰水变浑浊。 2、一氧化碳 能使灼热的氧化铜变红，尾气不能使 无水硫酸铜变蓝，可使澄清石灰水变浑浊。 3、甲烷 ①能使灼热的氧化铜变红，尾气使无水硫 酸铜变蓝，可使澄清石灰水变浑浊；②与氯气混合后 在光照下出现油状液体。 4、氧气 无色无味，可使带火星的木条复燃。 5、氯气 黄绿色气体。 6、氯化氢 ①遇氨气产生白烟；②在空气中形成白 雾；③通入硝酸银溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀。 物质的检验 继续 返回 7、二氧化碳 无色无味，通入石灰水产生浑浊。 8、氨气 ①遇氯化氢产生白烟；②有特殊气味 ③能使润湿的红色石蕊试纸变红。 　 9、二氧化氮 红棕色气体。 10、硫化氢 ①有臭鸡蛋气味 ②能使润湿的醋酸 铅试纸变黑。 11、一氧化氮 与空气变成红棕色。 12、乙烯 能使溴水褪色，燃烧时产生明亮火焰， 有少量黑烟 。 13、乙炔 燃烧时产生明亮的火焰和较多的黑烟。 一、常见离子的检验（阳离子） 1、钠离子 焰色呈黄色 2、钾离子 焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看） 3、钙离子 焰色呈砖红色 4、钡离子 ①焰色呈黄绿色；②遇硫酸根离子产生 不溶解于硝酸的白色沉淀。 5、镁离子 遇过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀。 6、铝离子 遇氨水产生白色沉淀，沉淀不溶于氨水 而溶于过量的烧碱液。