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化学实验 会考复习 化学是一门以实验为基础的科学。 化学实验题在会考、高考化学试题中占有特殊的重要地位。 Ⅰ 、 近几年会考实验题分析 Ⅱ 、 会考说明要求与题型示例 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。能识别典型的实验仪器装置图。 2.掌握化学实验的基本操作。 3、掌握常见气体的实验室制取方法（包括所用试剂、反应原理、发生装置和收集方法等）。 4、应用化学知识对常见的物质进行分离、提纯和鉴别。  5、能根据观察的实验现象，记录、分析或处理数据，得出正确结论。 6、以上各部分实验知识和实验技能的综合。 Ⅲ、 化学实验复习方法建议及复习内容专题一 化学实验基础知识 常用化学仪器一一 陈列给学生‘观’‘触’‘思’ 1.用于加热的仪器： 2.用于测容、计量的仪器： 3.用于分离的仪器： 4.其它仪器： 5.常见的组装仪器： 例如：化学实验常用仪器 例如:加热仪器（学生） 集中复习实验的基本操作和技能，集中归纳总结实验知识。  化学实验基本操作（大纲要求） 会考要求：掌握化学实验的基本操作。 1.药品的取用c（固体、液体） 2.洗涤玻璃仪器c、B： 3.连接仪器装置c、B： 4.检查装置气密性c、B： 5.排水、排气集气c： 6.称量c（题型示例出现）： 7.焰色反应c、B： 8.研磨b、A： 9. 过滤 c、B 10 ※蒸发b 11．※配制物质的量浓度的溶液b A 12．※使用指示剂c、B： 13． ※中和滴定a（必修不要求操作） 以往会考实验操作考察中涉及到的操作： 试纸使用、 2、洗涤玻璃仪器 3、常用试剂的保存 4、常见事故的处理 5、试纸的使用 6、配制物质的量浓度的溶液 ⑴操作步骤：⑵使用仪器： 7、检查装置气密性： 一、把制气的化学反应与制气装置 选择相结合 在中学化学实验中，气体制取占有特殊重要的地位。制气种类多，制气的化学反应各不相同，制气装置各异，气体制备既是重点，又是难点，也是会考、高考化学实验命题的热点。 1、反应原理 2、气体发生装置 （根据反应物的状态、反应条件、制得气体的水溶性等选择仪器）：如 2、气体发生装置 3、常见的除杂试剂 4、常用的干燥试剂： 气体的收集方法： ⑴向上排空气取气：O2、CO2、Cl2 、 （HCl、H2S、SO2、NO2 ） ⑵向下排空气取气：H2、NH3、（CH4） ⑶排水取气：O2、H2、 C2H4、（ CH4、C2H2、NO） 尾气处理装置及试剂 ⑴极易溶水的尾气：NH3 （HCl） ⑵溶解度不大的尾气：Cl2 、 CO2 、 （NO2 、 SO2、 H2S）、 ⑶易燃的尾气：H2、 C2H4、 （ C2H2、CH4 ） 、 二、其它重要物质的制备 1.氢氧化铝（注重反应原理） 2.氢氧化亚铁（注重反应原理、装置） 高考 3.石油分馏（注重装置原理） 4.乙酸乙酯（注重反应、装置原理）（会考） 专题三、混合物的分离、提纯 会考要求：应用化学知识对常见的物质进行分离、提纯和鉴别。 1、混合物的分离、提纯 （1）一般原则： （1）、用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 （2）常见的分离装置 对于无机物溶液常用下列化学方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。 （2）生成气体法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。 （3）氧化还原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而