化学选修三3.2原子晶体.ppt

第三章 晶体的结构与性质 第二节 分子晶体与原子晶体 一、分子晶体 1、分子晶体 概念： 只含分子的晶体 组成微粒： 分子 粒子间作用力： 分子内原子间以共价键结合 相邻分子间靠分子间作用力（范德华力、氢键）相互吸引 化学式就是分子式 2、常见的分子晶体 ①所有非金属氢化物 ②部分非金属单质 ③部分非金属氧化物 ④几乎所有的酸 ⑤绝大多数有机物的晶体 3、结构特征 分子间作用力 范德华力 氢键 ①若分子间只有范德华力时 以1个分子为中心，周围有12个紧邻分子，即分子密堆积结构 CO2 干冰 晶胞 ②若分子间主要为氢键时 以1个分子为中心，周围有4个相邻分子，即分子非密堆积结构。如：HF 、NH3、冰等 氢键具有方向性 4、物理性质 熔沸点较低;易升华 硬度很小 固态和熔融状态时都不导电 只有酸的水溶液中有的导电 相似相溶原理 1.下列性质适合于分子晶体的是( ) A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电 C.易溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3 BC 2.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 B 练习: 3.下列分子晶体：①H2O ②HCl ③ HBr ④HI ⑤CO ⑥N2 ⑦H2熔沸点由高到低的顺序是( ) A.①②③④⑤⑥⑦ B.④③②①⑤⑥⑦ C.①④③②⑤⑥⑦ D.⑦⑥⑤④③②① C 5．下列过程中，共价键被破坏的是( ) A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 4.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是( ) A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力 BD D 6.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点 ②不是电解质 ③固态时是分子晶体 ④都是由分子构成 ⑤液态时不导电，其中一定正确的是( ) A.①③④ B.②⑤ C.①②③④⑤ D.⑤ D 7．已知氯化铝的熔点为190℃(2．202×lO5Pa)，但它在180℃即开始升华。 (1)氯化铝是____________。(填“离子化合物”“共价化合物”) (2)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是_____________________________________________ _____________________________________________。 (3)设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是 ______________________________________________。 (4)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。 共价化合物 Al2Cl6 氯化铝与空气中的水蒸气发生水解反应产生HCl气体，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”。 在其熔融状态下，试验其是否导电；若不导电是共价化合物。 8、水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析： ①1mol 冰中有 mol氢键？ ②H2O的熔沸点比H2S高还是低？为什么？ 2 氢键 二、原子晶体 1、原子晶体 概念： 原子间以共价键相结合而形成 空间网状结构的晶体 ，又称共价晶体 组成微粒： 原子 粒子间作用力： 共价键 无分子式 化学式表示原子最简整数比 2、常见原子晶体 ①某些非金属单质： ②某些非金属化合物： 硼（B）、硅（Si） 锗（Ge）、金刚石（C）等 SiC、BN、SiO2、Al2O3等 3、结构特征 晶体中只存在共价键，无单个分子存在； 晶体为空间网状结构。 金刚石 二氧 化硅 在SiO2晶体中，每个Si原子和（ ）个O原子形成（ ）个共价键即每个Si原子周围结合（ ）个O原子；同时，每个O 原子和（ ）个Si原子相结合。在SiO2晶体中，最小的环是（ ）元环。(