第四章非金属及其化合物(全章).ppt

第三节 硫和氮的氧化物 一、硫的存在以及物理性质 硫在自然界中广泛存在,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层中. 硫,俗称硫黄.黄色晶体,质脆,不溶于水,易溶于CS2 二、硫的氧化物 1. 二氧化硫 SO2 二氧化硫主要来自于硫或含硫物质的燃烧 S +O2 ＝ SO2 点燃 二氧化硫的物理性质: 无色 有刺激性气味的有毒气体 易液化,易溶于水 比空气密度大 二氧化硫的化学性质: 二氧化硫与水反应 SO2+ H2O H2SO3 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应. 可逆反应的特点:可逆反应无论进行多长时间,正、逆反应方向都不能进行到底。最终达到动态平衡状态。 二氧化硫的漂白性 漂白原理：与某些色素化合成不稳定的无色物质。 漂白特点：范围小、暂时性 二氧化硫是一种酸性氧化物 SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 氯水与二氧化硫的漂白性比较 氯水 二氧化硫 原理 实质 效果 范围 氯水中的HClO将有色物质氧化成无色物质 SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接化合生成无色不稳定的物质。 氧化还原反应 非氧化还原反应 永久性 暂时性 可漂白大多数有色物质，能是 紫色石蕊试液先变红后褪色。 可漂白某些有色物质，不能使紫色褪色，只变红 2. 三氧化硫 SO3 三氧化硫主要来自于二氧化硫的催化氧化 2SO2+ O2 2SO3 催化剂 △ 三氧化硫也是酸性氧化物. SO3+H2O＝H2SO4 工业制硫酸 SO3+CaO＝CaSO4 SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O 三、氮的氧化物 无色无味气体，难溶于水，难液化，密度比空气略小。 1 : 0.02 -195.8 C 。 式量28 1.N2的物理性质 氮气与氧气在放电条件下可化合 N2 +O2 ＝ 2NO 放电 2.氮的氧化物 NO：无色、有刺激性气味的的有毒气体。 难溶于水,也不与水反应。 一氧化氮接触到空气后很容易被氧化 2NO+O2＝2NO2 NO2：红棕色、有刺激性气味的有毒气体。 二氧化氮与水的反应是工业制硝酸的最后一步反应. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO [思考] 1.将充满NO和NO2的混合气体45mL的试管，倒立于水中，一段时间后，气体的体积为35mL，原混合气体中，NO和NO2的体积比为（ ) A．2:1 B．2:7 C．7:2 D．9:7 A 2.标况下，将一充满NO2的试管倒立于盛有足量水的水槽中，充分反应后，若不考虑试管内物质向外扩散，求： （1）试管中液面上升的高度与试管总长度的比值； （2）试管中溶液的物质的量浓度。 0.045mol/L 2:3 3.若将NO2和O2同时通入水中的反应是什么？ ① 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 ② ①×2+②得： 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 ①×3 +②×2 得： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4.若将NO与O2同时通入水中的反应是什么？ ② 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 ① 第四节 氨 硝酸 硫酸 一、氮的固定 合成氨工业简介 将游离态的氮转化为氮的化合物叫做氮的固定 氨是化肥工业和基本化工生产的主要原料 工业上,利用氢气和氮气直接合成氨 N2+ 3H2 2NH3 催化剂 高温 高压 二、氨的物理性质 无色 有刺激性气味的气体 比空气密度小 易液化 极易溶于水,常温下溶解度为1:700 三、氨的化学性质 1.氨与水的反应 NH3+H20 NH3.H20 一水合氨很不稳定,浓度稍大或受热即分解 NH3.H20 ＝ NH3↑+H20 △ 一水合氨为一元弱碱 NH3.H20 NH4++OH- 所以氨水可使酚酞变红或红色石蕊试纸变蓝 2.氨与酸的反应 氨与酸反应生成铵盐 NH3+HCl ＝ NH4Cl 氨与挥发性酸反应时,可生成大量白烟 3.氨与氧气的反应 工业上常以氨为原料制取硝酸 4NH3+502 ＝ 4NO+6H20 △ 催化剂 氨的催化氧化,是工业制硝酸的第一步反应 四、铵盐的化学性质 1.铵盐的不稳定性 铵盐对热不稳定,受热易分解 NH4Cl ＝ NH3↑+HCl↑ △ NH4HCO3 ＝ NH3↑+CO2↑+H2O △ 2.铵盐与碱的反应 铵盐与碱共热时可放出氨气 NH4NO3 +NaOH ＝ NaNO3+NH3↑+H2O △ 其实质为: NH4++OH- ＝ NH3↑+H2O △ 五、