会考复习化学1-1.ppt

（4）物质的量浓度 ①定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶液B的物质的量浓度。 ②表达式： 物质的量浓度= 溶质的物质的量 溶液的体积 摩尔/升 （mol/L） ③单位： nB CB = V ④有关物质的量浓度的计算 CB= 1000×ρ×W% M 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算: 物质的量浓度的计算: 有关溶液稀释的计算： C浓V浓=C稀V稀 两种不同浓度溶液混合的计算： ④有关物质的量浓度的计算 CB= 1000×ρ×W% M 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算: 物质的量浓度的计算: 有关溶液稀释的计算： C浓V浓=C稀V稀 两种不同浓度溶液混合的计算： 例1、 20℃时把63.4g硝酸钾溶解在200g 水中，测得溶液密度为1.133g／cm3，求这溶液的物质的量浓度。 例2、 用充满HCl气体的烧瓶作喷泉实验，如果HCl气体是在标准状况下，在烧瓶内充满水之后，烧瓶内盐酸的物质的量浓度是[ ]。 （A） 0.045 mol／L （B） 0.09 mol／L （C） 1mol／L （D）无法计算 例3、在标准状况下，350体积的氨，溶于1体积水中，得到密度为0.92g／cm3 的氨水。求这种氨水的溶质质量分数及物质的量浓度。 　例4、用10 mL 0.1mol/L的BaCl2 溶液恰好使相同体积的硫酸铁，硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO42-离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是　[ ] 　　 A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 　 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 C 注意1：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。 注意2：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比。 （5）物质的量应用于化学方程式的计算计算 　　例：400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气（标准状况）完全反应，计算： 　　（1）生成的NaClO的物质的量； 　　（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。 解： 答：（1）生成的NaClO的物质的量为0.26mol。 （2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为1.3mol/L。 课后练习 （1）化学方程式所表示是纯净物质之间 的量的关系。 （2）单位：上下一致，左右相当。 （3）如果是离子反应，可根据离子方程 式进行计算。如果是氧化还原反应， 也可以用电子转移关系进行计算。 弄清应注意的问题： 1、主要仪器：（1）溶质为固体：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 （2）溶质为液体：量筒（滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 2、实验步骤：（1）计算；（2）称量或量取；（3）溶解；（4）转移；（5）洗涤；（6）定容；（7）摇匀；（8）存放。 例1：用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作可分为以下步骤： A、用量筒量取5.4mL浓硫酸缓慢注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌 B、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转入容量瓶内 C、当稀释后的硫酸冷却至室温时，小心地转入容量瓶内 D、检查100mL容量瓶是否漏水 E、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1—2cm处 F、盖紧瓶盖，反复摇匀 G、用胶头滴管向容量瓶内加入蒸馏水，使溶液凹面正好与刻度线相切 填写下列空格： 1、正确的操作顺序是 。 DACBEGF 例1：用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作可分为以下步骤： A、用量筒量取5.4mL浓硫酸缓慢注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌 B、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转入容量瓶内 C、当稀释后的硫酸冷却至室温时，小心地转入容量瓶内 D、检查100mL容量瓶是否漏水 E、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1—2cm处 F、盖紧瓶盖，反复摇匀 G、用胶头滴管向容量瓶内加入蒸馏水，使溶液凹面正好与刻度线相切 填写下列空格： 2、进行A步操作，应选择下列量筒有规格是