第四节化学反应进行的方向.ppt

ks5u精品课件 【课堂达标测试】 1 下列过程是非自发的是∶（ ） A、水由高处向低处流； B、天然气的燃烧； C、铁在潮湿空气中生锈； D、室温下水结成冰。 2 碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨 气，对其说法中正确的是∶（ ） A、其分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大； B、其分解是因为外界给予了能量； C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解； D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。 3、下列说法正确的是∶（ ） A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减 少或不变； C、自发反应在恰当条件下才能实现； D、自发反应在任何条件下都能实现。 4、自发进行的反应一定是∶（ ） A、吸热反应； B、放热反应； C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。 * 水总是自发地由高处往低处流 自然界中有许多自然而然发生的现象，请同学们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子？ 创 设 情 境 ①自然界中水总是从高处往低处流； ②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； ③室温下冰块自动融化； ④墨水扩散； ⑤食盐溶解于水； ⑥火柴棒散落等。 创 设 情 境 镁条燃烧；酸碱中和；铁器暴露在潮湿空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4等，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。 创 设 情 境 1、自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程 2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。 如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？ 知 识 归 纳 第四节 化学反应进行的方向 新 授 课 程 酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？ 共同特点： △H O即放热反应 放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定， △H O有利于反应自发进行 从能量角度分析它们为什么可以自发？ 一般情况下， △H O即放热反应易发生自发反应。 合 作 探 究 日常生活中长期积累的经验而总结得到一条经验规律→能量判据（焓判据）∶体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量～△H ﹤0）。 一、能量判据（焓判据） 知 识 归 纳 自发反应一定要△H O ？ 结论：△H O有利于反应自发进行，自发反应不一定要△H O 焓变是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一 因素。 △H= ＋56.7kJ/mol △H= ＋74.9kJ/mol 2N2O5(g)＝4NO2(g) + O2(g) (NH4 ) 2CO3(s) ＝NH4HCO3(s)+NH3(s) 思 考 交 流 一、反应焓变与反应方向 ： 注意： （1）焓判据只能用于判断过程的方向，能否实现要看具体条件； （2）焓判据只判断一定条件化学反应能否自发进行，与化学反应速率无关。 （3）反应焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素 自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量，焓变小于0)，这一经验规律就是焓判据，是判断化学反应进行方向的判据之一。 知 识 归 纳 一副崭新的扑克牌被洗过后会怎样？ 如果没有法律的制约，世界会怎样？ 下课铃一响教室里会怎样？ 你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？ 克劳修斯（德国） 创 设 情 境 二、熵（S）： 1.描述体系混乱度的物理量 2.符号：S 单位：J?mol-1?K-1 3.大小判据： （1）物质的混乱度：体系混乱度越大，熵值越大； （2）同一条件：不同物质的熵值不同； （3）物质的存在状态：S(g) S(l) S(s)。 知 识 归 纳 4.反应熵变:反应产物的总熵与反应物总熵之差 (1)符号：△S (2)表达式:△S =∑S(生成物) – ∑S (反应物) (3)正负判断： ①气体体积增大的反应，△S0,熵增加反应 ②气体体积减小的反应，△S0,熵减小反应 练习：判断下列反应熵变大小： 1、N2+3H2=2NH3 2、2C+O2=2CO 3、CaCO3=CaO+CO2 △S＜0 △S＜0 △S＞0 知 识 归 纳 火柴散落、墨水扩散过程混乱度如何变化？