第四节缓冲溶液.ppt

* 第四节 缓冲溶液 所有的体液均是缓冲溶液。 生化反应的背景溶液： 血浆： pH 7.35-7.45 大肠液：pH 8.3-8.4 乳汁： pH 6.0-6.9 * 一、缓冲溶液的概念 1LNaCl↗+2d 1 mol?L-1 HCl pH 7?4 ↘+2d 1 mol?L-1 NaOH pH7?10 0.1mol?L-1HAc- 0.1mol?L-1 NaAc混合溶液 （1）+2d 1 mol?L-1 HCl pH几乎不变 （2）+2d 1 mol?L-1 NaOH pH几乎不变 1、缓冲溶液：能够抵抗外加少量强酸、强碱或适当稀释，而本身pH值不发生显著变化的溶液。 2、缓冲作用：缓冲溶液对外加强酸、强碱或稀释的抵抗作用。 §4.1 缓冲溶液的作用及组成 * 2、常见类型： （1）弱酸及其对应的盐：如：HAc—NaAc、 H2CO3—NaHCO3、H3PO4—NaH2PO4等； （2） 弱碱及其对应的盐：如：NH3.H2O—NH4Cl等； （3）多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐： 如：NaH2PO4-Na2HPO4 、Na2HPO4-Na3PO4 、 NaHCO3-Na2CO3等。 缓冲系统 共轭酸碱对 二、缓冲溶液的组成 1、组成： 缓冲溶液↗抗酸成分（能与强酸作用） ↘抗碱成分（能与强碱作用） 共轭碱 共轭酸 * 1.下列各组溶液中不是缓冲溶液的是 ( ) A、0.2 mol?L-1NH4Cl与0.1 mol?L-1NaOH等体积混合 B、0.1 mol?L-1NaOH与0.1 mol?L-1HAc等体积混合 C、0.1 mol?L-1NaOH与0.2 mol?L-1HAc等体积混合 D、0.1 mol?L-1NaOH与0.2 mol?L-1Na2HPO4等体积混合 2.下列哪种溶液能与0.2 mol?L－1NaHCO3等体积混合 配成缓冲溶液 （ ） A、0.2 mol?L－1HAc B、0.2 mol?L－1KOH C、0.1 mol?L－1H2SO4 D、0.1 mol?L－1NaOH * 三、缓冲溶液的作用原理 HAc-NaAc混合溶液： 1、加少量强酸时，大量存在的Ac- 接受H+ 生成HAc，平衡左移。所以，Ac- 是抗酸成分，起抗酸作用；? 2、加少量强碱时，H+ 和外加的OH- 反应生成H2O，促使平衡右移，以补充H+ 的减少。所以HAc是抗碱成分，起抗碱作用。 * §4.2 缓冲溶液在医学上的意义 一、人体血液pH值的正常范围： 7.35－7.45 1、当pH 7.35时，出现酸中毒。 2、当pH 7.45时，出现碱中毒。 超过7.0－7.8这一范围，生命就不能继续维持。 * 二、为什么正常人体血液pH值会保持基本恒定？ 人体血液中存在多种缓冲对： 血浆中有H2CO3-HCO3-、蛋白质、H2PO4--HPO42-等； 红细胞中有血红蛋白、含氧血红蛋白、H2CO3-HCO3-、H2PO4--HPO42-等。 其中H2CO3-HCO3-缓冲对因其浓度最高、缓冲能力最强，对维持血液正常pH值起主要作用。 * 因为血液为敞开系统，抗酸、抗碱成分的消耗与补充可由肺、肾的生理功能得到及时的调节。 * 酸碱平衡紊乱 正常状态：机体可调节酸碱平衡。 一般疾病：酸碱物质的增减变化，机体也可调节酸碱平衡（代偿）。 严重疾病：机体内产生或丢失的酸碱过多而超过机体调节能力（或机体对酸碱调节机制出现障碍）时，导致酸碱平衡失调（失偿） 。 * 呼吸性酸中毒 酸中毒 代谢性酸中毒 呼吸性碱中毒 碱中毒 代谢性碱中毒 混合性酸碱平衡紊乱 酸碱平衡紊乱 * CO2 + H2O + Hb- HCO3- + HHb HCO3- + HHbO2 CO2+ H2O+ HbO2- 血液中抗酸后产生CO2 ，与Hb-作用： HCO3-运送到肺部，与HHbO2作用： 红细胞的缓冲机制 血红蛋白、氧合血红蛋白的作用： CO2和O2的转运 肺部：HHb+O2 ??HHbO2 主要：H2b ～Hb-、HHbO2 ～HbO2- * *