2017年福州大学 无机化学和有机化学 硕士研究生考试大纲.pdf

布丁考研网，在读学长提供高参考价值的复习资料 福 州 大 学 2017 年硕士研究生入学考试专业课课程（考试）大纲 一、 考试科目名称:无机化学和有机化学 二、 招生学院（盖学院公章）： 化学学院 基本内容: 无机化学部分 《无机化学》是化学专业的一门专业基础课，通过本课程的学习使学生了解化学反应 的基本规律，学习应用化学热力学和动力学的基本原理解决化学变化过程中的基本问题； 掌握:化学平衡计算的方法和技巧；了解微观粒子的基本属性及原子、分子结构的基本理论， 掌握:元素性质的周期性变化规律，初步了解物质组成、结构与性质间的关系；掌握:重要 元素及其化合物的性质及其制备方法；具备综合运用所学的基本理论和知识解决实际问题 的能力。 1、物质的状态 理想气体定律；分压定律；实际气体。 掌握:理想气体状态方程及分压定律应用。 2 、 原子结构 核外电子的运动状态，四个量子数；核外电子排布和元素周期系：多电子原子能级， 核外电子排布规则，原子电子层结构和元素周期系；元素基本性质的周期性：原子半径， 电离能，电子亲合能，元素的电负性。 掌握:核外电子运动状态表示方法；量子数的意义；核外电子排布；元素性质周期性。 3、 分子结构 化学键理论：离子键理论、 价键理论、 杂化轨道理论、 价层电子对互斥理论、 分 子轨道理论、 金属键理论。晶体类型：离子晶体、 分子晶体、 原子晶体、金属晶体。 分子间作用力：分子间力及氢键。 掌握:价键理论；应用杂化轨道理论及价层电子对互斥理论解析简单分子构型；分子间 作用力。 4 、化学热力学初步 热力学的基本概念；热力学第一定律及其应用；盖斯定律；焓及生成热的定义，焓变 的求算；熵的概念、热力学第三定律及熵变的求算；吉布斯自由能及标准生成吉布斯自由 能的定义及应用，化学反应方向的判断。 掌握:ΔH ，ΔS，ΔG 的求算及三者之间的关系；应用ΔG 判断反应方向。 5、化学反应速率 反应速率表示；反应速率的影响因素。 掌握:质量作用定律；阿仑尼乌斯公式。 6、化学平衡 化学反应可逆平衡；平衡常数；标准平衡常数 K0 与 ΔG0 的关系；利用反应商与平衡 常数关系判断反应方向；影响化学反应平衡移动的因素。 掌握:标准平衡常数计算，及其与 ΔG° 的关系。 7、电解质溶液 布丁考研网，在读学长提供高参考价值的复习资料 弱酸、弱碱的电离平衡；同离子效应、缓冲溶液；盐的水解；酸碱质子理论；难溶电 解质的沉淀-溶解平衡；溶度积和溶解度的关系；溶度积规则及其应用。 掌握:一元弱酸、弱减电离平衡计算；缓冲溶液 pH 计算及配制；溶度积规则的应用。 8、 氧化还原反应 氧化还原反应方程式配平；原电池与电极电势；电池电动势与电池反应吉布斯自由能 ΔG 关系；影响电极电势因素；电极电势的应用；电势图解及其应用；电解。 掌握:离子- 电子法配平氧化还原反应；奈斯特公式应用；原电池设计及电动势计算； 电极电势应用；元素电势图的应用。 9、 卤素 卤素通性、单质及化合物、含氧酸的氧化还原性 掌握:卤素氧化性、水解性，含氧酸稳定性 10、氧族元素 氧族元素通性，氧、臭氧、过氧化氢，硫和它的化合物，无机酸强度变化规律 掌握:过氧化氢、无机酸强度变化规律 11、氮族元素 氮族元素通性，氮及其化合物，磷和它的化合物，砷、锑、铋，盐类热分解 掌握:氮在化合物中价态多样性，砷、锑、铋及其化合物性质递变规律 12、碳族元素 碳族元素通性，单质及其化合物，无机化合物水解性 掌握:碳氧化物化学键类型、碳酸盐、硅酸盐、锡和铅化合物性质 13、硼族元素 硼族元素通性、硼及其化合物、铝及其化合物、惰性电子对效应、周期表中斜线关系 掌握:硼烷类的电子结构新颖性，硼铝化合物缺电子性 14、碱金属和碱土金属 碱金属和碱土金属单质及化合物、离子晶体盐类的熔点、溶解性的规律 掌握:离子型化合物性质变化规律 15、铜、