原子核外电子排布与元素周期表课件.doc

核外电子排布规律及元素周期律 ●高考知识点分布 1、电子层与能层符号的关系 2、原子、离子的结构示意图 元素周期表的的四条规律 原子、离子半径大小比较 ●知识点精讲 核外电子排布 一般规律：(1)?各电子层最多容纳电子数为2n2? (2)?最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子? (3)?核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层内，排满后再依次向外排布。 （4）元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系： ①金属性和非金属性 ②稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。 ?适用范围：仅限IA~VIIA族，B族元素不全符合，稀有气体的电子排布符合最大数。?? ?2、特殊规律 即排满K层排L层，排满L层排M层，但不是排满M层排N层 易考点、易错点：①Fe、Mn的原子结构示意图 ②下面是1-20的原子结构示意图，练习总结以下规律： 原子中无中子的原子： 最外层有１个电子的元素： 最外层有２个电子的元素： 最外层电子数等于次外层电子数的元素： 最外层电子数是次外层电子数２倍的元素： 最外层电子数是次外层电子数３倍的元素： 最外层电子数是次外层电子数４倍的元素： 与氩原子电子层结构相同的阴、阳离子是: 核外有10个电子的粒子：阴阳离子： 原子分子： 元素周期律 思考：根据上图所示元素原子的大小，比较一下原子的微观结构—原子半径，有何规律？ 规律一：元素原子半径的周期性变化 周期表中 由左到右，原子半径逐渐减小；由上到下，原子半径逐渐增大。 ?（1）电子层数越多，原子半径越大； ?（2）电子层数相同时，核电核数越多，原子半径越小。 考点、易错点：原子半径和离子半径与核电荷数、电子层数以及电子数的关系： 1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大） 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小） 3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl- 4、阳离子半径小于对应的原子半径；如Na＞ Na+ 5、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。O2- F- Na+Mg2+ Al3+ 练习：比较下列粒子的半径的大小： ①Cl Na ②O C③K Ca ④N F ①Cl Fr ②Si Al ③K P ④B O⑤Na Na+ ⑥F F- ⑦Cl- S2- ⑧K+ Na+ 规律二：元素原子核外电子排布的周期性变化 元素原子的最外层电子的排布呈现1到8的周期性变化 元素 氢H 氦He 化合价 +1 0 元素 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 化合价 +1 +2 +3 +4，-4 +5，-3 -2 -1 0 元素 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 化合价 +1 +2 +3 +4，-4 +5，-3 +6，-2 +7，-1 0 规律三：元素化合价的周期性变化 ①元素的最高正价呈现由+1到+7， ②最低负价呈现由-4到-1的周期性变化 规律四：元素金属性与非金属性的周期性变化 思考：如何比较元素的金属性和非金属性？ 元素金属性的比较： 1、元素与水或酸反应置换H2的难易程度：元素越容易置换出H2，则金属性越强 2、元素最高氧化物对应的水化物的碱性：金属元素最高氧化物对应的水化物（即金属元素最高正价所对应的氢氧化物）碱性越强，则金属性越强 3、金属的置换反应：被置换出来的金属，其金属性较弱 考点：★元素金属性强弱：KCaNaMg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 元素非金属性的比较： 元素与H2化合生成气态氢化物的难易程度：元素与H2化合生成气态氢化物越容易，则元素的非金属性越强 气态氢化物的稳定性：生成气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强 非金属最高氧化物对应的水化物的酸性：非金属最高氧化物对应的水化物（即非金属元素最高正价所对应的含氧酸）的酸性 非金属的置换反应：被置换出来的金属，其金属性较弱 ★元素金属性非金属性探究性试验 ★运用（探究实验） 钠镁铝金属性强弱顺序：_______________________ 思考总结：原子核外电子排布规律和元素周期律