三节硫和氮的氧化物.pptVIP

对环境的影响——主要危害是产生酸雨 1、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长 2、破坏土壤、植被、森林； 3、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等； 4、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。 对人体健康的影响： 对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸的第三步） +4 +5 3、二氧化氮（NO2）： 1) 物理性质：（污染大气的有害物质之一） 红棕色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大 易液化（20℃）易溶于水并与水反应 2) 化学性质： 实验 :NO2溶于水实验 注意:颜色变化 体积变化 实验:反应后试管内充入少量空气 * * 第一课时 硫及其氧化物 硫铁矿石 1. 硫（S） (1) 　在自然界中的存在： 硫 游离态 化合态 火山喷口附近 地壳岩层 硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2)等 H2S 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O) 黄铜矿：（CuFeS2） SO2 SO3 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 （2）物理性质： 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳． （3）化学性质： S + O2 ＝ SO2 0 +4 硫作为还原剂，具有还原性。 划火柴时常闻到一股呛鼻气味，就是 火柴头成份中硫燃烧后产生的二氧化硫。 现象：有刺激性气味气体生成。 在空气中安静地燃烧发出淡蓝色火焰； 在纯氧中发出蓝紫色火焰 点燃 2、二氧化硫（SO2） 无色有刺激性气味气体 密度比空气大 二氧化硫是污染大气的主要 有害物质之一 易溶于水 有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡） 易液化 （1）物理性质： SO2的危害 北京新闻: 2007年12月20日下午5时许,大兴区团河路团河南村,一家化工厂发生二氧化硫泄露, 7人轻微中毒。行人都捂着鼻子,环保局人员测空气质量,现场警戒,大红门消防中队表示,接到报警后,消防员身穿防化服、佩戴呼吸面具进入现场疏散场内被困人员，查出工厂内的漏点后实施了封堵，抑制有毒气体挥发，随后采取了用水稀释等方法进行救援。 so2的化学性质： 从组成上看：SO2一种酸性氧化物，应该具有酸性氧化物的通性。 与碱性氧化物反生成盐 与H2O反应生成酸 1.酸性氧化物 与碱反应生成盐和水 （2）化学性质： 1）跟水反应： 实验 实验步骤：见书书p90 实验现象： ①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管 ②pH试纸变红 ③加入品红溶液，品红溶液褪色 ④加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。 实验结论： SO2易溶于水，且与水反应 SO2 + H2O 逆反应 H2SO3 正反应 SO2具有漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色 (检验SO2的存在) SO2的水溶液呈酸性 1）二氧化硫跟水反应： SO2 + H2O 逆反应 H2SO3 正反应 可逆反应：在同一条件下, 既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行。 特点 正反应和逆反应均不彻底， 反应物和生成物共存。 SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成 不稳定的无色物质。无色物质容易分解 而使有色物质恢复原来的颜色。 2）二氧化硫跟碱反应： （酸性氧化物） SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 注 意 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的 气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。 3）二氧化硫跟碱性氧化物反应： （酸性氧化物） SO2 + CaO = CaSO3 高温 防治大气污染，石灰法脱硫 讨论：如何吸收气体污染物二氧化硫？ 思考:结合SO2中硫元素的化合价，分析SO2 有什么性质？ （5）还原性：能被氧气、高锰酸钾、氯水、溴水等氧化剂氧化 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ （4）氧化性： SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ 4）二氧化硫的还原性： （工业制硫酸的第二步） 3、三氧化硫（酸性氧化物） SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4