化学平衡 速率平衡图（三）.pptVIP

化学反应速率与化学平衡 适合对象：高二 例1.按照不同的反应的特点，选择相应的达到平衡的标志。 ①混合气体的压强； ②混合气体的密度； ③B的物质的量浓度；④气体的总的物质的量； ⑤混合气体的平均相对分子质量； （1）一定温度的容积不变的密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ） （2）一定温度的容积可改变的密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时表明下述反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ） （3）一定温度的容积不变的密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ） （4）一定温度的容积不变的密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（g）+ B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ） （5）一定温度的容积可改变的密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时表明下述反应：A（g）+ B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ） （6）一定温度的容积不变的密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时表明下述反应：A（s）+ B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态 举一反三1：在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 (　 ) 　A.平衡向正反应方向移动了 　 B.物质A的转化率减少了　C.物质B的质量分数增加了 　 D.ab 1“v – t”图中，速率突变一般为改变温度或压强，渐变为浓度 2速率改变但平衡不动的情况，可能为催化剂或压强（m+n=p+q） 3先拐先平,条件高 4有三个变量时，定一议二。 【规律方法】 * 知识点二、化学反应速率及平衡图象 1.“v – t”图 2.“v – T(或P)”图 3.“量 – t”图 4.“量 – T(或P)”图 移动方向: V正= V逆 t1 t（s） 0 平衡状态Ⅰ V正 V逆 V（mol.L-1S-1） t2 V”正 = V”逆 V’逆 V,正 t3 平衡状态Ⅱ V’正 V’逆 正向 当增大反应物的浓度时, V正 、V逆将如何变化？化学平衡将怎样移动? 1.速率～时间关系图 当减小反应物浓度时 移动方向: V’正 V’逆 逆向 温度对化学平衡的影响 逆向 逆向 正向 正向 压强对化学平衡的影响 思考：对于反应 H2O+CO H2+CO2 如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？ 高温 催化剂 速率-时间： V(molL-1S-1) T(s) 0 V正= V逆 V’正= V’逆 增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样， V’正= V’逆，平衡不移动。 t2 V”正= V”逆 催化剂对化学平衡的影响 催化剂同等程度改变化学反应速率， 即V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。 V（molL-1S-1） V正= V逆 t1 T(s) 0 V’正= V’逆 t v v正 v逆 t1 t2 A v正 t1 t2 t v v逆 B v逆 t1 t2 t v v正 C D 1、某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气体建立平衡后,改变条件,对反应2SO2 + O2 2SO3(正反应放热)速率的影响如图所示: ①加催化剂对速率影响的图象是 ②升温对速率影响的图象是 ③增大容器体积对速率影响的图象 ④增大O2的浓度对速率影响的图象是 v逆 t1 t v v正 = v正 v逆 2、在一密闭体系中发生 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热） 右图是速率与反应进程的关系图 回答问题： (1)t1、t3、t4时刻分别改变的事什么条件？ (2)下列各时间段时，氨的体积分数最高的是 A.t0～t1 B.t2～t3C.t3～t4 D.t5～t6 v t t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 逆 正 t1： ； t3： ；t4： [思考]