无机化学课件《酸碱反应与沉淀反应》.pptVIP

例: 在298K, Ksp?(BaSO4) =1.1×10-10, Ksp?(Ag2CrO4) =1.12×10-12. 求： BaSO4 、Ag2CrO4的溶解度 c (Ba2+)/c? · c (SO42-)/c? = Ksp?（BaSO4) S /c? · S /c? = 1.1×10-10， S = 1.1×10-5mol ·L-1 （2）溶解度与溶度积的相互换算 解： 设BaSO4 溶解度为 S mol·L-1 BaSO4(s) Ba2+ (aq) + SO42-(aq) S S Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) 2S S [c (Ag+)/c?]2 · c (CrO42-)/c? = Ksp? (Ag2CrO4) [2S/c?] 2 · S/c? = 1.12×10-12， S= 6.54×10-5mol ·L-1 溶度积与溶解度关系 对于单一难溶强电解质在水中的溶解度 （S mol·L-1） S与Ksp?计算关系如下： AB 型: Ksp? ?cθ S = AmBn: 型 A2B或AB2型: 注意： ⑴ 上述关系式不适应于易水解的难溶电解质。 由于水解，使难溶电解质离子的浓度远小于其溶解度。 ⑵ 上述关系式不适应于难溶的弱电解质。 由于难溶的弱电解质多相离子平衡中存在分子溶解度。 ⑶ 不同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度不一定越小，电解质不一定越难溶解，必须计算出溶解度才能进行比较。 （3）难溶电解质沉淀—溶解平衡的移动 对沉淀——溶解平衡：  AnBm（s） ? nAm+（aq）+ mBn- （aq） J =[c(Am+)/c?]n ?[c(Bn-)/c?]m 则J与Ksp?(AnBm) 存在如下关系: = 0 时， 平衡状态 J = K? 正向移动 逆向移动 化学平衡移动的一般判据 J Ksp?(AnBm) 沉淀溶解或不饱和溶液 J = Ksp ?(AnBm) 饱和溶液 J Ksp ?(AnBm) 沉淀析出 这称为溶度积规则 3.4.2 沉淀反应 1. 沉淀的生成 在某难溶电解质溶液中，生成沉淀的必要条件为： J Ksp?(AnBm） 例1：问1.0×10-3 mol ·L-1 FeCl3溶液与1.0×10-3 mol ·L-1 NaOH溶液等体积混合能否产生沉淀。 Ksp ? [Fe(OH)3]= 2.79×10-39 解： c(Fe3+)=c(OH-)= 5.0×10-4 mol ·L-1 J = c(Fe3+)/ c? ·[c (OH-)/ c?]3 =(5.0×10-4 )4 =6.25 ×10-14 Ksp ? (Fe(OH)3) 有沉淀生成 例2：0.1 mol ·L-1 FeCl3溶液，加入等体积的含有0.20 mol ·L-1 NH3·H2O和2.0 mol ·L-1NH4Cl的混合溶液，能否产生Fe(OH)3沉淀？已知 Ksp? [Fe(OH)3]= 2.79×10-39 ，K?b (NH3·H2O )=1.8×10-5 J = c(Fe3+)/ c? ·[c(OH-)/ c?]3 =5.0×10-2 × (1.8×10-6)3 = 2.9×10-19 Ksp ? (Fe(OH)3); 有沉淀生成。 c(OH-) ? Kb ? . c (弱碱) c (弱碱盐) =1.8×10-6 mol ·L-1 解： 混合后 c(Fe3+) = ? × 0.1 mol ·L-1 = 5.0 × 10-2 mol ·L-1 c(NH4Cl) = ? × 2.0 mol ·L-1 = 1.0 mol ·L-1 c(NH3·H2O) = ? × 0.2 mol ·L-1 = 0.1mol ·L-1 例3：