2012秋鲁教版化学九年第二节《金属的化学性质》学案1.docVIP

第二节 金属的化学性质 第二课时 学案 学习目标 1、复习巩固金属活动性顺序和金属与氧气、酸的反应。 2、掌握金属与盐溶液反应的规律以及和金属活动性顺序的关系。 内容要旨 金属与盐溶液反应的规律和注意的问题。 任务分解 典型习题分析和课堂训练。 学习过程 一、课前检测： （1）金属活动性顺序表：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au （2）金属与酸反应的规律是 。 试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示） 。 （3）铁钉放入盐酸溶液中的现象是 。 二、新课学习 1、完成课本70页“实验探究3-3”中表格内容 2、归纳总结金属与盐反应的规律： 金属与盐发生置换反应，必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；② ；③ 。 试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示） 。 判断下列反应能否发生置换反应，能反应的写出化学方程式，不能的说明理由。 (1) Fe+AgNO3 (2) Mg +AgCl (3) Cu +H2SO4 (4) Na + FeC13 (5) Cu + Hg（NO3）2 三、课堂练习 1、金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种，其中X能与稀H2SO4反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应，则X、Y、Z依次为（ ） A. Fe、Ag、Cu B. Fe、Cu、Ag C. Al、Cu、Ag D. Al、Ag、Cu 2、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应。当把Y放入X的盐溶液中时，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（ ） A. X＞Z＞Y B. Y＞X＞Z C. Z＞Y＞X D. Y＞Z＞X 3、为验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ） A. 溶液、溶液、溶液 B. 溶液 C. 溶液、溶液 D. 溶液、溶液 4、 下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（ ） ①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液 ③ Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 A、①④ B、①② C、②③ D、③④ 5、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（ ） A．用盐酸除去铁锈 Fe2O3+4HCl===2FeCl2+3H2O B．验证铜的活动性比银强 Cu+2AgCl===CuCl2+2Ag C．检验二氧化碳气体 CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O D．制取少量硫酸镁 MgCl2+Na2SO4===MgSO4+2NaCl 6、氯化铜和氯化镁溶液中加入过量铁粉充分反应后，过滤，滤纸上的物质是（ ） A. 只有Fe B. 只有Cu C. Cu和Mg D. Fe和Cu 7、置换反应是化学反应的基本类型之一。 ⑴ 金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为__________________________。 ⑵ 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： ， ， 由此可判断： ①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到