3-1第一节 物质的量教案2.docVIP

[时 间] 2000年11月15日上午第一节 [授课人] 金兰 [课 题] 第三章第一节:物质的量 [课 时] 1课时 [教学目的要求] 1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2、使学生了解摩尔质量的概念。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。 [教学重点] 物质的量及其单位 [教学过程] [引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。 [板 书] 一、物质的量 [类 比] 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。 [板 书] 1、表示含有一定数目粒子的集体。 2、符号：n。 [讲 述] 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。 [板 书] 二、摩尔 摩尔是物质的量的单位。 符号：mol。 [过 渡] 1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？ [讲 述] 每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12C中所含C原子个数约为6.02×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以NA约为6.02×1023个。 [板 书] 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。 [举 例] 1摩尔 氧原子 约为6.02×1023个 1摩尔 水分子 约为6.02×1023个 1摩尔 氯离子 约为6.02×1023个 [讲 述] 应注意的几个问题 摩尔这个概念只适用于微观 使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1molH2、2molNa+。 6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。 [计 算] n=N/NA 0.1molH2中，含有 molH。 2molCH4中，含有 molC， molH。 3.01×1023个H2O中，含有 molH, molO。 0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是 个。 [过 渡] 1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但1mol不同物质的质量是否相同呢？ [复 习] 相对原子质量的计算 以12C质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。例：1个12C原子质量是：1.993×10-26kg，1个O原子质量是：2.657×10-26。那么，O的相对原子质量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。 [讲 述] 由此我们可以看出，1个C的质量与1个O的质量之比是12∶16。因此1molC与1molO的质量之比是12∶16。又1molC质量为12g ,因此1molO质量为16g。 由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。 [板 书] 三、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M 单位：g/mol 计算公式：M=m/n [举 例] 课本上例题。 [小 结] 物质的量、摩尔、摩尔质量概念。 [作 业] 课本P48习题。 必威体育精装版精品教案 实用教师课件资料 必威体育精装版精品教案 实用教师课件资料