3-1第一节 物质的量教案3.docVIP

第三章 物质的量§1 摩尔  【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、 物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与 式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。 2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性， 懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识 进行计算的能力。 ? 【重、难点】: 1．对摩尔概念的内涵的理解； 2．运用摩尔进行有关计算。 ? 【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。 ? 【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵； 第二节时解决有关的计算。 ? 【教学过程】: 点燃 ???????? 引入：问学生反应 C + O2 === CO2 所表达的意义? 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 ------------微观粒子 （1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量 是否： 1克 1克 2克 呢？ 反应是按比例： 12克 32克 44克 --------宏观质量 （2） 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？ （3） 微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的 物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。 ???????? 投影： 物 理 量 单 位 符 号 长 度 米 m 质 量 千克 Kg 时 间 秒 s 电 流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 摩尔 mol ? ???????? 学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页 第二自然段。 ? ? ? ? ???????? 分析讲解： 阿氏常数 为什么要定12克---数值与原子量同 12克 C-12 6．02×1023 学生计算得出NA--- 12/1．997×10-26 ? 阿氏常数（精确值）与6．02×1023 （近似值）的关系就象π与3．14一样。 ? 使用时应注意： 1摩尔碳原子含有6．02×1023 个碳原子 每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。 ? ???????? 学生朗读：摩尔的概念 ? ???????? 展示样品：1摩尔碳；1摩尔水；1摩尔硫酸 ? ???????? 分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题 一．?????? 物质的量：表示物质微粒集体的物理量。 比喻：一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支 12克碳原子有6．02×1023 个，作为一堆，称为1摩尔 有多大？ 6．02×1023 粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年。 ? 二．摩尔（mol）：物质的量的单位。 它包含两方面的含义： 1．微粒：（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×1023 个） 举例：1摩尔氢原子含有6．02×1023个氢原子 1摩尔氧分子含有6．02×1023个氧分子 （1摩尔氧分子含有2×6．02×1023个氧原子） ? ? 比喻：一打