3-2第二节 气体摩尔体积教案2.docVIP

第三章第二节气体摩尔体积 第二课时 有关气体摩尔体积的计算 【教学目的】 1．在理解气体摩尔体积，特别是标状况下，气体摩尔体积的基础上，使学生掌握有关气体摩尔体积的计算。 2．通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。 3．通过本节教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。 【教学重点】有关气体摩尔体积的计算 【教学难点】有关气体摩尔体积的计算 【教学方法】启发——归纳——应用 【教学过程】 ［复习提问］ １．只有在标准状况下，1mol气体的体积才是22.4L吗？为什么？ ２．气体的体积与气体的摩洋体积有何关系？ [投影] ［师生共同活动］填写①②③④⑤⑥⑦⑧的条件，并要求用符号表示，概括出知识“网络图”。 ［板书］二、有关气体摩尔体积的计算 ［投影］例题１：在标准状况下２molCO2的体积为多少升？ ［学生活动］两名学生到黑板演算，其他学生自己在练习本上演算，要求计算过程。（教师讲评） ［提醒学生注意］①解题格式要求规范化②计算过程要求带单位 ［投影］例题２：在标准状况下，2.2gCO2的体积为多少升？ ［讨论］由学生分析已知条件，确定解题思路。 ［板书］解题步骤（略） （再次强调解题步骤要规范，运算中带单位，考虑有效数字。） ［投影］例题3：在标准状况下，测得某气体的体积为，计算此气体的相对分子质量。 ［讨论分析］物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。因此，要求计算某物质的相对分子质量，首先就要计算出物质的摩尔质量。 先根据标准状况下气体的体积和质量，计算出１Ｌ气体所具有的质量，即气体的密度： ρ＝m/V 然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol气体的质量 M=ρ·Vm ［学生解题］要求有解题步骤（教师分析学生的不同解法） ［投影］将例题３改为：在一定条件下，测得8.4g某气体的体积为9.00L（此时气体的摩尔体积为30L/mol），计算此气体的相对分子质量。(解法与上同，答案也相同) ［投影］例题４：填表 物质 物质的量 体积（标况） 分子数 质量 密度 H2 0.5mol ? ? ? ? CH4 ? 22.4L ? ? ? N2 ? ? ? ? 28/22.4g·L-1 HCl ? ? ? 36.50g ? Cl2、HCl 混合气体 ? ? 3.01×1023 ? ? （学生计算填表，老师巡回指导） ［引导学生分析］解题常见的错误 ［提问］哪个同学能利用“网络图”编出一道习题？ ［师生共同活动］评价所编习题并解题。 ［小结］有关气体摩尔体积的计算依据是“网络图”。 【布置作业】 １．课本第54页一、二、四 ２．每人用“网络图”编三道实际应用题。 必威体育精装版精品教案 实用教师课件资料 必威体育精装版精品教案 实用教师课件资料