3-2第二节 铁　教案 1.docVIP

《高二化学第四章第二节铁和铁的化合物（第一课时）》教学设计 首师大附属丽泽中学 张曙光 【教材背景分析】 铁元素是一种典型的金属元素，铁及其化合物的知识在中学化学中占有重要的地位。初中过一些铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼等,铝和镁等几种金属元素的有关知识。在这些知识基础上，以元素周期律为线索，结合氧化还原有关知识，从铁在元素周期表中的位置和铁的发展史，指出铁在人类生存与发展中的巨大作用。对于性质部分，主要是介绍铁的化学性质。结合铁的微观结构，铁原子的电子构型、失电子情况和金属活动顺序共介绍了4条主要性质2e－或3e－而变成Fe2＋离子或Fe3＋离子 【教学难点】铁在与不同氧化剂反应的情况下，分别显示不同的价态。 【教学用具】试管、胶头滴管、酒精灯等仪器；铁丝、铁粉、锌粉、稀硝酸、蒸馏水、磁铁等药品；多媒体教学设备及相关的课间。 【教学设计思想】 本节课是典型的元素化合物知识的学习，以单质铁的使用、铁元素在周期表中的位置、结构、铁的性质为主线，结合氧化还原反应的知识进行学习。 现代教学理念强调改变原有的教学方式和学习方式，为学生创设较为开放的学习环境，提供多种渠道获取知识的途径，促进其形成积极的学习态度和良好的学习策略，得到主动的发展。本节课从学生的实际出发，采用学生小组学习，实验探究的方法，通过“回顾与思考”——“问题与实践”——“对比与归纳”——“总结与提高”四个阶段，从学生已有的知识入手，正面向学生展示教学思路，突出主线，使学生真正成为主体，老师起到主导的作用。同时通过化学史教育和现代教育手段的运用，进行一些实验的设计，以培养学生多种能力，为学生的创造性思维发展打下了基础。 【教学方法的选择】 学生是学习的主体，在教学中应根据教学的具体内容，学生的具体情况选择不同的教学方法，来充分调动学生学习的积极性，最大限度地发挥学生的主体作用。 小组讨论交流：铁是同学们在日常生活中非常熟悉的一种金属，关于铁的物理性质、发展史，及一些化学性质有了一些了解，因此在这里的学习采用小组交流的形式，将自己所了解的铁的知识进行组内交流，互相补充，完善，增进情感的交流。 实验引导探究：关于铁在与不同氧化剂反应的情况下，分别显示不同的价态这一难点的处理上，我设计了两个学生分组实验，旨在以实验带动学生的学习，进一步培养学生的知识迁移能力、对比归纳能力、发现问题、提出问题及解决问题的能力 【教学策略】 （1）、注意把化学知识和生产、生活、社会联系在一起，了解我国是世界上最早掌握铁的冶炼工艺的国家等，激发学生的学习兴趣和民族自豪感。 （2）通过周期表，让学生讨论、推断铁的原子结构和性质，有助于学生对本节教材内容的深入理解。 学生行为 行为意图 【引入】前面我们已经学习了金属钠、镁、铝等，今天，我们将主要学习一种在生活中接触最多、用途最广泛的金属——铁。 【板书】第二节 铁和铁的化合物 一、铁 【展示】铁钉、铁丝、铁粉领悟识记、了解。Fe+2H+→Fe2++H2↑ Fe+Cu2+→Fe2++Cu Fe＋S FeS 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe+4HNO3（稀）→Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（可能写不出来） 3Fe＋2O2 Fe3O4 铁发生化学变化时有二价铁离子生成，也有三价铁离子生成 学生思考、回答：与铁的原子结构有关 把化学知识和生产、生活、科技和社会联系在一起，来激发学生的学习兴趣 使学生了解人类及我国的古代文明， 激发爱国情感。 【板书】 铁在周期表中的位置及其原子结构 位置：第四周期Ⅷ族，属“过渡元素”【提问】它的原子结构示意图。阅读书后周期表，回答：铁位于周期表中第四周期、Ⅷ族。最外层只有2个电子 次外层不饱和 培养学生阅读、分析能力 【】【板书】Fe－2e→Fe2+ Fe－3e→Fe3+ 【强调】铁是典型的变价金属。+2价或+3价。 【板书】铁的化学性质 领悟、。 培养综合分析能力。 ? ? 引入教学重点，影响学生有意注意。 【引导分析】（1）铁与氧气、氯气、硫的反应成为与非金属的反应 【演示】铁在氯气中燃烧的实验 【引导探究】1、能否发生反应？ 2、产物是什么？ 【提问】从以上反应中，我们可以看出什么？ 现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁。 观察现象，描述现象： 铁丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，溶于水形成黄色溶液 学生讨论：铁与强氧化剂如Cl2等反应生成Fe3＋，与弱氧化剂如S等反应生成Fe2＋。 温故知新 培养学生观察实验、语言表达能力有助于学生发现问题、提出问题 为铁的化合物与亚铁化合物转化的教学做准备。 【板书】（2）与盐溶液的反应 【过渡】铁能否与氯化铁溶液反应？假如能反