3-2第二节 铁　教案 2.docVIP

铁（第一课时） 一、教学目的 1．常识性介绍过渡元素的概念 2．使学生掌握铁的化学性质 二、教学重点 铁的化学性质 三、教学难点 对铁的化学性质比较活泼的理解 四、教学方法 启发提问、实验探究 五、教学用品 铁丝、氯气、集气瓶、铁粉、硫粉、大试管、酒精灯、铁架台 六、教学过程 [引言]人类用铁已有好几千年的历史，铁元素在地壳中含量虽次于Al，居第四位，但在已发现的八十多种金属中用量最多、应用最广泛的还是铁。铁是人体键康和植物生长所必需的元素之一，那么，铁元素在周期表中处于什么位置呢？ [挂图]悬挂周期表图，使学生找出铁在周期表中的位置。 [讲述]从元素周期表中可以看到，表中从ⅢB族到ⅡB的10个纵行包括镧系、锕系，共六十多种元素，人们习惯上称这些元素为过渡元素。从表中可以看出过渡元素都是金属。铁是一种重要的过渡元素，这一节课我们就来学习铁的性质。 [板书] 第二节 铁 一、铁的性质 1．铁的物理性质：色、态、延展性、传导性、硬度、密度、熔、沸点 （结合常见的铁制品，从以上几个方面归纳铁的物理性质，边归纳边板书） [讲述]密度较大，熔沸点较高不仅是铁的特征，也是过渡元素的共同特征。 [板书]2.铁的化学性质： ①铁和非金属的反应 [复习]铁丝在氧气中燃烧的实验，分析实验现象 [板书]3Fe+2O2=====Fe3O4（黑色） [设问]铁还能与其他非金属反应吗？ [演示][实验3—6]把一束烧红的细铁丝伸到盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。把少量水注入集气瓶中，观察溶液颜色。 [提问]看到了什么现象？（棕黄的烟，加水溶液呈黄色）说明反应后生成了什么物质？ [学生回答后板书] 2Fe+3Cl2====2FeCl3 Fe3+（棕黄色） [设问]铁能不能与硫反应？ [演示]把约5克铁粉（最好用还原铁粉）和5克研细的硫粉混合均匀，装在试管里。试管口略向下倾斜，轻轻振动试管，使混合物粉末紧密接触，并铺平成为一薄层，然后把试管固定在铁架台上。加热试管底部，看到药品红热后立即把酒精灯移开，观察发生的现象。 [讲述]从以上实验可以看出，铁能与硫反应，生成黑色固体，这种黑色固体是FeS。 [板书]Fe+S====FeS（黑色） [提问]Fe与Cl2反应，Fe显+3价，Fe与S反应，Fe显+2价，这说明什么问题？（氧化性：Cl2＞S） [提问]常温下铁能否与水反应？ 铁与水蒸气在高温下能否反应呢？ [演示][实验3—7]在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，靠近火焰点燃，观察现象。 （由看到的现象，让学生自己判断生成物，并写出方程式） [板书]②与水蒸气反应3Fe+4H2O（g）====Fe3O4+4H2↑ [复习]钠与H2O、Mg与H2O反应的条件是什么？剧烈程度与铁与H2O反应相比谁强？由此能否推出Na、Mg、Fe的金属活动性顺序？ [提问]初中还学过铁的哪些化学性质？ [学生回答后板书]③与酸反应 [学生活动]写出Fe与稀H2SO4反应的离子方程式 [提问]Fe2+的溶液是什么颜色的？铁与稀H2SO4、稀HCl反应产生H2，与浓H2SO4、浓HNO3常温下产生什么现象？与稀HNO3反应能否产生H2？为什么？ [板书]④与盐溶液反应 [学生活动]写出铁与CuSO4溶液反应的离子方程式 [提问]Cu2+的溶液是什么颜色的？ [讲述]铜和铁都是过渡元素，水溶液或化合物带有颜色且有可变化合价是过渡元素的又一个特征。 小结：过渡元素的共性 ①全为金属 ②熔沸点较高、密度较大 ③水溶液或化合物往往有颜色 ④有可变化合价 七、作业布置：课后一、1 二、1、2 [板书设计] 第二节 铁（第一课时） 一、铁的性质 1．铁的物理性质 2．铁的化学性质 ①铁和非金属的反应 ②铁与水蒸气反应 ③铁与酸反应 ④铁与盐溶液反应 必威体育精装版精品教案 实用教师课件资料 必威体育精装版精品教案 实用教师课件资料 点燃 点燃 Δ Δ