3-3第三节 物质的量浓度教案3.docVIP

第三节 物质的量浓度 重点、难点:?物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制。 教学过程：【导入新课】 我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系： 例如：2NaOH～H2SO4 2mol∶1mol 在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢？ 【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有很多不方便之处。溶质如果是固体物质，还可以称量，如果是气体或液体，称量它的质量就很不方便。至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢？ 【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便。通常我们取溶液的体积为1L。而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，用升做单位。 单位通常是用mol／L表示。 【讲述】解答：不等，应为1L水中溶解342克的蔗糖其溶液的体积不等于1L。强调：在物质的量浓度公式中的V一定是指溶液的体积，而不能溶剂的体积代替。但在一些不十分严格的计算中，如果溶质溶解于水中引起体积变化不是十分明显，可以近似认为水的体积就是溶液的体积。 若从1L 0.5mol/L的氢氧人钠溶液中分别取5ml，50ml，100ml溶液，它们的物质的量浓度是否相等？ 解答：相等（以生活中的常识为例加以说明，如：糖水被分为几份后其甜味并不因此而降低。） 课堂练习 1．用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。 【设问】如何应用所学的知识进行计算？ 【设问】5mL与500mL的NaOH溶液，它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗？你能举出生活中的例子来说明吗？ 从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？ 【过渡】物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制物质的量浓度的溶液。 【板书】二、物质的量浓度溶液的配制 例：配制00mL0.1mol／L的Na溶液。 【设问】配制溶液的第一步首先应知道什么？ 【板书】1．计算【设问】Na2CO3晶体,我们可以来计算所需的溶质的质量如何计算Na2CO3晶体的质量？若所取溶质为液体，应如何取？ 【板书】2．称量 【设问】用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？ 【演示】称量 Na2CO3晶体。 【设问】若称量有腐蚀性的物质，例如：NaOH能否放在纸上称量？应如何称量？ 【讲述】我们配制溶液用的主要仪器之一是容量瓶。容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，它上边标有温度和体积。 【设问】容量瓶上边标有温度和体积说明了什么？ 能否用容量瓶来溶解固体物质？ 【板书】3．溶解 【设问】根据我们前面所学的知识，溶解固体物质应在哪儿溶解？用到哪些仪器？在溶解过程中还应注意哪些问题？ 【演示实验】用小烧杯加水溶解，并用玻璃棒搅拌。【设问】【讲述】把溶解好的溶液从小烧杯转移到100mL的容量瓶里。 【板书】4．转移 【讲述】把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，用玻璃棒引流。 【演示】把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。 【设问】烧杯和玻璃棒是否需要处理？应如何处理？【讲述】为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。 【板书】5．洗涤 【讲述】往容量瓶里加蒸馏水，距刻度线1～2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，这个操作叫做定容。 【板书】6．定容 【设问】定容时不小心水加多了，用胶头滴管取出多余的溶液？ 【讲述】所以，定容失败，只好重新做。定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则，都会造成误差。最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀叫做摇匀。 【板书】7．摇匀 【设问】【演示】摇匀，把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。 【设问】在溶液配制中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ （3）试剂、砝码的左右位置颠倒 （4）用量筒取液体时， 读数。 2、使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因 (1) 直接称热的物质 （2） 砝码有残缺 （3）在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易挥发的物质时动作过慢 （4）用量筒量取液体时， 读数，使所读液体的体积偏小。 （二）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质物质的量