3.3 生活中两种常见的有机物2[新课标必修2].docVIP

第三节 生活中两种常见的有机物 教学目标： 1.了解认识乙醇和乙酸在日常生活、工农业生产、科学研究等方面的重要作用； 2.通过对乙醇和乙酸性质和用途的学习，激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性； 3.实验探究：乙醇、乙酸的主要化学性质； 4.讨论乙烯制备乙酸的合成路线。 重点、难点 教学重点：（1）官能团的概念 （2）乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应 （3）乙酸的组成、乙酸的酸性和酯化反应。 教学难点：（1）建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型 （2）乙醇的氧化反应、取代反应、酯化反应的实质 （3）乙酸酯化反应的实质。 教学过程： 1.回忆初中所学内容，回答下列问题： (1)怎样证明乙醇中含有C元素和H元素？ 答案：在酒精火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠，证明酒精中含有H元素；然后迅速将烧杯倒转，加入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明酒精中含有C元素。 (2)醋酸是强酸还是弱酸？醋酸是否具有酸的通性？醋酸对皮肤有没有腐蚀作用？ 答案：醋酸是弱酸，醋酸具有酸的通性，醋酸或其浓溶液对皮肤有腐蚀作用。 2.询问爱喝酒的人，或咨询酒厂的调酒师，回答下列问题： (1)粮食酒是新的好，还是陈的好？ 答案：粮食酒越陈越好。 (2)夏天用食用酒精勾兑的白酒，冬天易浑浊，是何原因？ 答案：冬天寒冷，加入的乙醇不能完全溶解，故出现浑浊现象。 2.乙醇的物理性质 乙醇是一种无色、有醇香味的液体，密度比水的小，具有挥发性，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比混溶。乙醇俗称酒精，在酒类饮品中都含有一定量的乙醇。某白酒标签上注有“38°”字样，试说明其涵义。近年来，假酒中毒事件时有发生，你知道假酒中有毒的物质是什么吗？ 3.乙醇的分子结构 乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH。—OH是乙醇的官能团。从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质。要抓住官能团羟基(—OH)的特性，同时注意乙基对羟基的影响，如受乙基对羟基的影响，使得乙醇与金属钠的反应不如水与金属钠的反应剧烈；乙醇能被催化氧化，是因为羟基上的氢原子与所在碳原子上的氢原子一同脱去，结合作氧化剂的氧生成水，同时碳原子与氧原子再形成一个共价键，形成羰基()。 在乙醇的分子中共存在哪几种共价键？在乙醇的化学反应中，共价键的断裂情况如何？ 根据乙醇在空气中燃烧的化学方程式思考，为什么在实验室中通常用酒精灯作热源？酒精在生活中还有什么应用？ 4.乙酸的分子结构和性质 乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，官能团叫羧基。是一个整体，具备特有的性质： (1)具有酸性 ①哪些事实可证明乙酸是弱酸？ ②比较下列酸的酸性强弱：CH3COOH、HCl、H2CO3 (2)酯化反应 在乙酸乙酯的制备实验中： ①向反应器中加入药品的顺序如何？应如何操作？ ②浓硫酸的作用是什么？ ③制取装置中玻璃长导管的作用是什么？导管末端不能伸入到饱和Na2CO3溶液下面的原因是什么？ ④饱和碳酸钠溶液的作用是什么？ ⑤在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？ (3)酯化反应中生成的乙酸乙酯具有什么性质？由此你能否联想到酯的其他性质？ 5．规律总结 （1）.醇的氧化反应规律 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化(又称去氢氧化)反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。 ①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能发生“去氢氧化”生成醛：2R－CH2OH+O22R—CHO+2H2O ②凡是含有结构的醇，在一定条件下也能发生“去氢氧化”，但生成物不是醛，而是酮()。 ③凡是含有结构的醇通常情况下很难被氧化。 （2）.碳酸、水、乙醇、乙酸中羟基氢的活动性比较(酸性强弱顺序) 碳酸、水、乙醇、乙酸的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性质，如：易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，它们的酸性强弱不同。其酸性强弱顺序为：乙酸碳酸水乙醇。 （3）.实验室制取乙酸乙酯的反应原理及实验注意事项 实验室将乙酸和乙醇混合，加入少量浓硫酸作催化剂，在加热条件下起酯化反应制取乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 反应是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反应液里将抑制反应向正方向进行。加热的目的不只是为了加快反应速率，同时使反应生成的乙酸乙酯(沸点77.1℃)变成蒸气与反应物及时分离。可是乙醇的沸点(78.5℃)和乙酸的沸点(117.8℃)都较低，当乙酸乙酯形成蒸气被导出时，其中会混有少量乙醇和乙酸蒸气。冷却后的乙酸乙酯和乙醇、乙酸都互溶而难于分离。 实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利