4.2 富集在海水中的元素---氯3[人教新课标高一化学].docVIP

第四章 第二节《富集在海水中的元素——氯》 第二课时教学设计 教材：《普通高中课程标准实验教科书·化学①必修》（人民教育出版社） 【课程标准】 通过实验了解氯的化学性质：与水反应，与碱反应，学会Cl—的检验，认识氯及含氯化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 【活动与探究】 1、实验：检验氯水溶液的酸性，氯气、氯水哪个具有漂白性，Cl—的检验。 2、查阅资料：日常生活中氯和含氯化合物的用途和危害。 3、查阅资并讨论：氯气泄漏的措施，实验方案以及解决问题。 【教学目标】 1、了解氯气的化学性质。 2、认识氯气的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。 3、通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。 4、以氯气知识的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。 5、了解氯气污染危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。 【重点难点】 Cl2的化学性质和Cl—的检验。 【教学策略的选择】 1、突出重点从物质种类来看，重点学习氯元素的单质氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧、氯气与水反应。本节突出了典型元素氯的介绍，又有所体现卤素的性质，较好地体现了以点为主、点面结合的思想。明确主题本节的主要内容是学习氯气的性质、用途以及氯离子Cl-）的检验方法。而原子结构和元素周期律、元素周期表等知识在必修2中学习，因此，对于氯元素在周期表中的位置、原子结构、卤素元素原子结构的比较等内容就不必展开。强实用性氯与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，离子检验是化学实验的重要内容，也是重要的基本技能。因此，重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。注重实验探究本节实验可以加深学生对氯气的性质、用途的认识和理解，增强学生观察和分析问题的能力。本节多处通过对氯气以及氯水性质的认识和理解，大大增强学生学习的自主性。让学生通过实验现象的观察与分析，从中体验探究的乐趣，学会探究的方法。2004年4月15日上午10时，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，黄绿色的气体冲天而起，刺鼻的气味弥漫厂区，进入厂区感到胸部疼痛并咳嗽。接到报案后，六百多名公安干警和大批消防特勤队奔赴现场，由于采取的措施得力，使事故所造成的财产损失和人员伤亡降到最少。 根据这一报道，结合所学知识，回答下面问题： 1.请说出氯气的性质? 2.假如你在现场，你如何自救? 通过问题的解答，对上节知识进行复习，并展示课前预习时所提出的问题，引出本节的内容——氯气的化学性质之3“氯气能与水反应”。 【板书】 2.氯气的化学性质氯气与金属反应氯气与非金属反应氯气与水反应【板书】Cl2+H2O＝HCl+HClO 2HClO ＝ 2HCl+O2↑ 【分组讨论】设计一个实验来检验氯水呈酸性。 【实验探究1】请同学们用实验来验证自己所设计的方案是否可行，并通过对实验现象的展示，请同学进行评价。 提出问题，为什么用紫色石蕊试液检验氯水溶液呈酸性时，会出现褪色现象？从而引出氯水中哪种物质具有漂白作用？ 【探究实验2】学生可根据课本实验4－4、4－5来探究氯水中哪种物质具有漂白作用？也可自行设计一个简便的实验来验证。 从现象得出结论：①生成的HClO 是一种强氧化剂，能漂白、杀菌。②氯水能使有色的纸条或布条，有色的花瓣褪色，而干燥的氯气不能使其褪色，这说明了氯气没有漂白性，而是次氯酸起漂白作用。2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O 【学生练习】通过对氯气与氢氧化钠反应原理的分析，让同学们练习书写工业制漂白粉的原理：氯气与熟石灰反应。 【板书】Ca(ClO)2 + H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO 【实验探究3】氯离子Cl-）的检验Cl-）的检验 Ag+ + Cl- ＝AgCl↓ 解释：加入AgNO3和HNO3试剂来检验Cl-的存在，加入稀硝酸是为了排除碳酸根离子CO32-）的干扰。? 【学生活动】通过这节课的学习，请同学们谈谈自己的感想。 【课后活动1】知识探究栏 学生提出的问题经过学习和讨论后，仍未能解答的张贴在知识探究栏上，让同学们利用课后时间继续探讨，寻找答案。 【课后活动2】“千篇一氯” 学生把课外收集到的有关氯气的知识张贴在课室后面的展示板上。 必威体育精装版精品教案 实用教师课件资料 必威体育精装版精品教案 实用教师课件资料 光照