5-1第一节 原子结构教案3.docVIP

第五章 原子结构 元素周期律 第一节 原子结构 第一课时 某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是 A．a bR B．a+b a+2R C．a+b-2 a+2R D．a+b-2 a-2R 2.已知某元素的阴离子Rn-的原子核中的中子数为（A-x+n），其中A为原子的质量数w g Rn-中的电子总数为（N为阿伏加德罗常数）w（A-x）NA /A B．w（A-n）NA /A C．（A-x-n）NA /（A-w ）D．wxNA /A 3.（2004）X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则W gX+含有电子的物质的量 m-n）W/m mol -n-1）W/m mol C．（m+n）W/m mol D．（m-n+1）W/m mol 4.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是 A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b-n+m D．a=b-n-m 5.下列粒子中与OH-离子具有不相同的质子数和相同的电子数的粒子可能为F- B．Al3+ C．NH2- D．H3O+ 6.电子数相等的粒子叫等电子体，下列各组粒子属等电子体的是 A．N2O4和NO2 CH4和NH3 CO2和NO2 CO和N21个电子的元素一定是金属元素 2个电子的元素一定是金属元素 17的元素的原子容易获得1个电子 8 C．电子云图是对电子运动无规律的描述D．黑点密度大，电子出现的几率大 9.现有A、B两种原子，A原子的M层电子数比B原子的L层电子数少3个，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是 A．Si和Na B和Ne Cl和C C和AlMg B．Al C．Ne D．Cl 11.（2003）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数1-10的元素中，满足上述关系的元素共有 A．1对 2对 3对 4对 12.（2003）通过化学反应不能实现的是 A．生成一种新离子 B．生成一种新分子 C．生成一种新元素 D．生成一种新单质 13.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，下列关系正确的是 A．b=a-n+m B．b=a-n-m C．离子半径 Am+ Bn- D．原子半径AB 14.质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，A的质量数是 A．2（x-n） B．2（x+n） C．2x D．n+2x 15.今有A、B、C、D、E五种元素，它们的核外电荷数依次增大，A原子最外层有4个电子，B的阴离子和C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同，E原子的M电子层上的电子数比次外层少1个电子，常温常压下，B的单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×1023个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B。D的氢化物的分子式是H2D，D的最高价氧化物中，含有40%的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上条件推断：⑴各元素的符号及名称A B C D E ⑵写出下列反应的化学方程式。 B与C反应： F与AB2反应： 16.有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18，A元素原子核外只有一个电子，B元素原子与C元素原子最外层电子数之差为2，B元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，B、C、D三种元素可形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色，0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移，在E和C的化合物中E的质量分数为52.94%，又知E的原子中有14个中子。 ⑴写出五种元素符号：A B C D E ⑵写出D2C2和A2C起反应的化学方程式 ⑶写出E离子的结构示意图 第二节 元素周期律 17. ⑴有一种不溶于水的氧化物，如何证明它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，其实验方法是 ⑵把少量AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中和把少量NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，二者