5-3第三节 乙酸 教案1.docVIP

第五章 烃的衍生物 第三节 乙酸 [教学目的要求] 1．使学生掌握乙酸的结构、主要性质和用途，了解酯化反应。 2．通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力。 3．培养学生从现象到本质、从实践到理论的科学思维方法。 [实验准备] 实验用品：冰醋酸、乙酸、石蕊试液、镁条、碳酸钠溶液、乙醇、浓硫酸，试管、酒精灯、火柴、铁架台、铁夹、配有单孔橡皮塞的玻璃弯管、砂纸、乙酸的分子模型。 [教学过程] 【引言】 我们已经学习过醛类物质。醛由醇氧化而得。醛氧化后生成酸，这三者之间存在以下相互衍生关系。 R-CH2OH R-CHO R-COOH 现在我们学习羧酸，它是另一类烃的衍生物。它的代表物是乙酸。 【板书】 乙酸 ［评注：在学生学习基础较好的情况下，由教师引导学生回忆以前学过的几个关键问题，即从烃衍生物的主线关系引入新课，简捷、实用、得当。］ 【讲述】 乙酸是重要的有机酸，生活中我们常接触它。食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。下面我们先研究它的物理性质。 【板书】 一、乙酸的物理性质 我们还是从色、态、味、熔点、沸点、溶解性几个方面来研究它。 请同学们拿起盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味，然后说给大家听。 生：乙酸是无色液体，有刺激性气味。 师：我这里也有一瓶乙酸（冷冻过的），请同学们仔细观察（是冰状晶体）。为什么跟你们台子上的乙酸状态不同？因为课前我把它放在冰箱里了。乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸点是117.9℃。当乙酸和高沸点物质混合在一起时，要想将乙酸分离出来，可以采用什么方法？ 生：蒸馏。 师：根据你生活中接触的乙酸，你能讲出它的溶解性吗？你的依据是什么？ 生：乙酸易溶于水。食醋就是乙酸的水溶液。 师：乙酸不仅易溶于水，也易溶于酒精。 上面讨论的是乙酸的物理性质，下面我们通过实验来研究乙酸的化学性质。 【板书】 二、乙酸的化学性质 【实验5-5】 请同学们做下列实验，记录实验现象，并给乙酸的性质下个结论。 【投影片】 实验 现象 结论 乙酸 + 石蕊 乙酸 + 镁条 乙酸 + Na2CO3 师：请一位同学叙述上述三个实验中见到的现象，说明乙酸有什么性质。 生：把紫色石蕊试液滴入乙酸后，乙酸溶液变红。把镁条插入乙酸，产生无色无气味的气体（氢气）。把乙酸加入碳酸钠溶液，产生无色气体（二氧化碳），这些都说明乙酸有酸性。 师：这三个反应都是酸的通性的表现，所以乙酸有酸性的结论是正确的。【板书】 1．酸性 师：使乙酸跟氧化铜共热，会产生什么现象？说明理由。 生：黑色的氧化铜粉末溶解，生成蓝色的溶液。氧化铜是碱性氧化物，酸跟碱性氧化物反应，生成盐和水。这也是一种酸的通性。 师：乙酸跟碳酸相比，哪一种的酸性强？为什么？ 生：乙酸强。因为乙酸能跟碳酸钠反应，制得碳酸（生成二氧化碳）。 ［评注：引导学生由乙酸有酸的通性来判断它跟氧化铜的反应，这是演绎法。以后又判断乙酸的酸性强弱，有利于发展学生的思维能力。］ 师：乙酸虽然比碳酸强，但仍是弱酸。 【实验5-6】 在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。按投影片上的装置（制乙酸乙酯的装置）组装好。注意组装顺序，导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。装有碳酸钠的试管里有什么变化？生成新物质的色、态、味怎样？ 师：请一位同学讲述看到的现象。 生：在碳酸钠溶液的上面有无色油状液体生成，有香味。 师：有香味的无色油状液体是反应中生成的乙酸乙酯。酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。 【板书】 2．酯化反应 【讲述】 酯化反应是怎样发生的？有人曾用乙酸跟含氧的同位素的乙醇做酯化反应，发现乙酸乙酯分子中含有原子，水中不含原子，由此得到酯化反应的过程为： 乙酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯。 酸跟醇生成酯时，部分酯发生水解，生成酸和醇。所以，酯化反应是可逆反应，要用可逆符号表示。当正逆方向的反应速率相等时，酯化反应跟水解反应处于平衡状态。 师：在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？ 生：乙酸分子中的羟基被—OC2H5（烷氧基）替换了。 师：酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？ 生：使用催化剂。 师：还有其他办法吗？ 生：加热。 师：我们做酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？ 生：作催化剂。 师：除了作催化剂外，从酯化反应产物考虑，反应中还利用浓硫酸的什么性质？ 生：脱水性。 师：所以，浓硫酸在这里既是催化剂又是脱水剂