6-2第二节 二氧化硫教案2.docVIP

第六章第二节二氧化硫 一、教学目的使学生掌握硫化氢的性质。掌握二氧化硫性质和制备的化学反应，了解三氧化硫的性质。了解可逆反应概念。二、教学重点和难点 硫化氢和二氧化硫的还原性三、教学方法多媒体辅助调节教学四、实验用品仪器：集气瓶、自制SO2性质微量反应装置、试管、酒精灯药品：H2S、SO2气体、Na2SO3固体、70%硫酸、石蕊溶液、溴水、品红溶液教具：多媒体计算机、实物投影仪、录放机、课件五、素质教育与能力培养通过实验，培养学生观察能力和独立分析问题的能力。通过硫的氢化物和氧化物性质的学习，增强学生环保意识。六、教学过程[引言]上节课我们学习了硫的性质，了解到S能和H2反应生成H2S，和O2反应生成SO2，那么，H2S和SO2都是怎样的气体？具有哪些性质呢？我们今天就来学习有关硫的氢化物和氧化物的知识。[电脑幻灯投影显示]+[板书] 第二节 硫的氢化物和氧化物[展示] 收集在试管中的硫化氢气体，观察颜色、状态，扇闻气味。[提问]硫化氢有何物理性质？[电脑幻灯投影显示]+[板书]一、硫的氢化物-硫化氢（H2S）1． 硫化氢的物理性质无色有臭鸡蛋味的气体，比空气略重。硫化氢有剧毒。[设问]硫化氢能溶于水吗？[演示]在收集H2S的试管中滴入紫色的石蕊溶液，观察现象。[学生分析]H2S能溶于水。石蕊溶液变红，说明H2S的水溶液显酸性。[过渡]H2S的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸，具有酸的通性。这是H2S的化学性质。[板书]2．硫化氢的化学性质[播放硫化氢燃烧和分解的录像][提问] 通过观察录像中的实验现象，说明H2S具有哪些化学性质？[学生讨论、总结] H2S具有的性质[电脑幻灯投影显示]+[板书]⑴ 不稳定性 ⑵ 可燃性 完全燃烧： 不完全燃烧： 2H2S+O2==2S+2H2O[设疑过渡]在这两个反应中，硫化氢做氧化剂还是还原剂？为什么？通过下面的实验，我们再来分析H2S所具有的性质。[演示]+[实物投影仪现场显示] 混合两个集气瓶中的硫化氢和二氧化硫气体，观察现象。[学生分析并写出反应方程式] 瓶壁上有黄色的固体，说明有硫生成，同时还生成水。在反应中，H2S中-2价硫化合价升高，被氧化，做还原剂，表现还原性；SO2做氧化剂，表现氧化性。[电脑幻灯动画投影显示]+[板书]⑶还原性 [强调]H2S中，硫元素的化合价处于最低价，在反应中，它只能失去电子，表现强的还原性。硫化氢的燃烧过程，也正是硫化氢被氧气氧化的过程。硫化氢能被许多氧化剂氧化，如高锰酸钾、浓硫酸、硝酸、卤素等，我们以后还会继续学习。[过渡]我们已经知道SO2具有氧化性，它还有哪些性质呢？[展示]收集在试管中的SO2[提问]SO2有何物理性质？[电脑幻灯投影显示]+[板书]二、硫的氧化物（一） 二氧化硫（SO2）1． SO2的物理性质无色有刺激性气味的有毒气体。它的密度比空气大，易液化（沸点-10℃），易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。[设问]实验室如何得到SO2呢？[电脑幻灯投影显示] 实验室制法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑[过渡]下面通过实验来研究SO2的化学性质。为防止SO2污染空气，对实验装置进行了改进，首先介绍装置。[电脑动画投影显示操作过程] [演示]+[实物投影仪现场显示]⑴SO2通入石蕊溶液，观察现象。[学生分析]石蕊溶液变红，说明SO2的水溶液显酸性[板书]⒉SO2的化学性质⑴SO2具有酸性氧化物的通性[讲解]由 讲解可逆反应的概念。⑵SO2通入溴水中，观察现象。[学生分析]溴水褪色，说明两者反应生成无色物质。[启发引导]能否从氧化还原反应的角度分析反应的生成物？写出反应方程式。[评价学生的分析后板书] SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr[提问]反应中，SO2表现什么性质？[板书]⑵还原性：[讲解] SO2也能被其它卤素单质氧化，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且能被氧气氧化，但需要一定的条件。在加热和有催化剂的作用下，SO2被氧化为SO3，在相同条件下，SO3又部分分解生成SO2和O2，因此，该反应也是可逆反应。[板书] 我们已知SO2还有氧化性。[板书]⑶氧化性[启发提问]从硫元素的化合价分析，SO2为什么既具有氧化性，又具有还原性？[分析强调]SO2中硫为+4价，处于硫元素化合价的中间价态，化合价即可升高，也可降低，当遇到不同的条件，表现不同的性质。但两种性质中，SO2要表现还原性，它像硫化氢一样，能被许多氧化剂氧化，如高锰酸钾、硝酸、卤素等。[设疑]SO2能被浓硫酸氧化吗？同学们自己思考，下节课所学知识