6-3第三节 硫酸教案1.docVIP

第六章第三节 硫酸作业题 一、选择题 1、在下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是 A．H2S+H2SO4(浓) B．Cu+H2SO4(浓) C．C+ H2SO4 (浓) D．CuO+ H2SO4 (浓) 2．下列对硫酸的叙述正确的是 A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C、浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 D．浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸 3．下列反应中硫酸表现氧化性的是 （A）实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体 （B）将KI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生 （C）浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁 （D）用浓硫酸在木制品上“烙”字画 4．向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是 （A）浓硫酸具脱水性 （B）浓硫酸具有吸水性 （C）盐酸具有挥发性 （D）气态物质的溶解度随温度的升高而降低 5．某无色溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，下列判断正确的是 （A）一定有SO42- B）一定有CO32－ （C）一定有Ag+ D）可能有SO42-或Ag+ 6．为方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是 （A）H2SO4·2H2O （B）H2SO4·H2O （C）H2SO4·SO3 （D）SO3·10/9H2O 7．在一定体积的的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为 （A）等于50 mL （B）大于50 mL （C）等于100 mL （D）大于100 mL 8、已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为 （A）a% （B）2a% （C）1-1.75a% （D）1-0.75a% 9、足量的浓硫酸与mgCu反应，得到标准状况下的二氧化硫气体nL，则被还原的硫酸的量是 A．m／64mol B．64m／22.4mol C．98n／22.4g D．64n／22.4g 10、蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是浓硫酸具有 A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．强酸性 11、某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可选择的操作有：①加适量的硫酸溶液；②加金属钠；③蒸发结晶；④加过量的氢氧化钠溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是 A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤ 12、下列事实能证明硫酸是强酸的是 A．能与酸碱指示剂作用 B．能与磷矿石[主要成分Ca3(PO4)2]反应生成磷酸 C．能与金属锌反应产生氢气 D．能与食盐固体共热产生氯化氢气体 13、向50mLl8.4mol／L的浓硫酸中加入足量铜片，加热使其充分反应，被还原的硫酸的物质的量为 A．0.92mol B．大于0.46mol，小于0.92mol C．0.46mol D．小于0.46mol 14、浓硫酸与锌在一定条件下反应，若在反应过程中，锌与硫酸的质量比为26：49，则硫酸的还原产物为 A． SO2 B．S C．H2S D．ZnSO4 15、在通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是 A． SO2、O2、H2 B．C12、HBr、HC C． CO2、NH3、CO D．C12、HCl、O2 16、检验Na2SO3是否被氧化所选用的试剂应为 A．氯化钡 B．盐酸 C．氯化钡和盐酸 D．氯化钡和硫酸 17、只用一种试剂来鉴别碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠，这种试剂可以是 A．BaCl2 B．溴水 C．稀盐酸 D．品红溶液 18、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙不变，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积是 A．丙乙甲 B．甲=丙乙 C．乙丙甲 D．甲=乙=丙 19、将下列气体分别通入对应的溶液中，能反应产生沉淀的是 A． CO2气体通入CaCl2溶液中； B．SO2气体通入BaCl2溶液中； C． SO3气体通入BaCl2溶液中； D． SO2气体通入Ba(OH)2溶液中。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12