6-3第三节 硫酸教案3.docVIP

第三节 硫 酸 ●教学目标 知识目标 1.掌握稀硫酸与浓硫酸的异同。 2.掌握浓硫酸的性质，学会检验SO的原理和方法。 3.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。 能力目标 培养学生的实验观察、分析思维和归纳总结能力。 德育目标 1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育 2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质 ●教学重点 浓硫酸的性质和SO的检验 ●教学难点 浓硫酸的强氧化性 ●教学方法 实验、启发、对比 ●课时安排 2课时 ●教学过程 ★第一课时 ［引言］“会当凌绝顶，一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰 ，去领略它特别的风光。 ［说明］以上物质化学式书写要大，弯箭头和化合价要醒目，可用不同颜色，充分体现层次感。 ［板书］第三节 硫酸(第一课时) ［课件演示］分述实验现象 稀硫酸 锌粒 生锈铁钉 NaOH溶液 BaCl2溶液 +酚酞 A B C D E ［演示］有关反应的离子方程式： Zn ＋ 2H＋ Zn2＋ ＋ H2↑ Fe2O3 ＋ 6H＋ 2Fe 3＋ ＋ 3H2O OH－ ＋ H＋ H2O Ba2＋ ＋ SO BaSO4↓ ［归纳］以上实验验证了稀硫酸五个方面的性质，即酸的通性。 ［板书］(一)稀硫酸具有酸的通性 ［提问］为何稀硫酸具有这些性质呢? ［回答］主要因为硫酸溶于水能电离出H＋，是强电解质。 ［板书］H2SO4 2H＋＋SO ［过渡］浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢? ［学生阅读］浓硫酸的物理性质 ［板书］(二)浓硫酸的性质 1.物理性质 ［投影］浓硫酸是一种无色油状液体。98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热。 ［提问］如何稀释浓硫酸？ ［回答］将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 ［课件演示］浓硫酸的稀释 ［讨论］现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶(瓶相同，酸体积相同)，不用化学方法如何鉴别?根据是什么? ［引导］注意观察、对比。 ［回答］①提起试剂瓶掂量，重者为浓硫酸，因为浓硫酸的密度比浓盐酸大。 ②摇动试剂瓶，呈粘稠油状者为浓硫酸，因为浓硫酸是一种粘稠油状液体。 ③打开瓶塞观察，瓶口无酸雾者是浓硫酸，因为浓硫酸的沸点高、难挥发。 ［学生实验］按小组进行。在试管中放少量胆矾，并滴加少量浓H2SO4，振荡。观察固体和溶液的颜色。 ［提问］描述实验现象：固体由蓝变白，溶液仍无色。 ［设疑］白色固体为何物?胆矾失去的结晶水是否成为溶剂?溶液为何不变蓝? ［讲解］白色固体为无水硫酸铜，由胆矾失去结晶水而来。失去的结晶水分子与硫酸分子结合，生成了稳定的硫酸水合物，并未成溶剂，所以溶液仍无色。 ［投影］H2SO4＋nH2O H2SO4·nH2O（n＝1、2、4等) ［追问］浓硫酸使胆矾失去结晶水，说明浓硫酸具有什么样的性质? ［回答］浓硫酸具有吸水性。 ［板书］2.特性 (1)吸水性 ［讲解］浓硫酸具有吸水性，表现为可直接与水分子结合，因此，实验室常用它做某些气体的干燥剂。 ［提问］浓硫酸敞口久置于空气中，其浓度、质量都不发生变化，对吗? ［回答］不对。浓硫酸会吸收空气中的水分而使浓度变小，质量增大。 ［演示］实验6—3，浓硫酸与纸屑、棉花、木条的作用。观察它们有何变化。 ［提问并回答］纸屑、棉花、木条逐渐变黑。 ［追问］那黑色物质是什么?这一现象叫什么?体现了浓硫酸的什么性质? ［讲解］黑色物质为炭，这种现象称为“碳化”。体现了浓硫酸的脱水性。 ［板书］(2)脱水性 ［讲解］脱水性是指浓硫酸能将有机物中的氢氧元素按水的组成比例脱去而使其碳化的性质。 ［演示］在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。 ［提问］请描述实验过程中所发生的现象。 ［回答］蔗糖变黑，放出大量热，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 ［设问］蔗糖变黑，是什么现象?体现了浓硫酸的哪一特性? ［回答］蔗糖变黑也是碳化现象，体现了浓硫酸的脱水性。 ［设疑］浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别? ［引导分析］ ［投影小结］吸水性是指浓硫酸直接与水作用形成稳定水合物（H2SO4·nH2O）的性质。脱水性是指浓硫酸可将许多有机物(含C、H、O元